實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL計(jì)算所需98%的硫酸的體積？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要濃硫酸的體積．
解答： 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
令需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則：
500mL×3.68mol/L=V×18.4mol/L
解得V=100.0mL
答：需要濃硫酸的體積為100.0mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“化學(xué)使生活更美好”，炒菜時(shí)，加點(diǎn)酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（　　）
A、有多糖物質(zhì)生成
B、有鹽類(lèi)物質(zhì)生成
C、有油脂物質(zhì)生成
D、有酯類(lèi)物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A、碘升華B、碘溶于酒精
C、食鹽溶于水D、硫酸溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是具有果香味的烴的衍生物．一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物略去）．

試回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上，由石蠟油得到乙烯發(fā)生
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，不需要注明反應(yīng)條件）
乙烯→聚乙烯：
 
，乙酸和乙醇的反應(yīng)：
 
．
（3）正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）是石蠟油獲得乙烯過(guò)程中的副產(chǎn)物之一，它還有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b與c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Pb及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料．可用PbO在空氣中加熱制備，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可相應(yīng)的表示為
 
．
（3）廢鉛蓄電池某極滴入濃鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則該電極應(yīng)為鉛蓄電池的
 
（填“負(fù)”或“正”）極，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）用某鉛蓄電池來(lái)電解水，當(dāng)兩極共產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)該鉛蓄電池的正極增重
 
g．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．
（Ⅰ）如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有
 
．
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過(guò)程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（Ⅱ）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
 
，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來(lái)．
（3）Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中配位體是
 
，雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化的原子是
 
．
（4）金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，Cu單質(zhì)晶體的密度為d g/cm3．該晶體的空間利用率是
 
，Cu原子半徑的表達(dá)式為
 
 cm．（用含 NA、M、d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）
①鹽酸   ②氫氧化鈣固體    ③大理石  ④二氧化碳   ⑤NH3   ⑥氫氧化鉀溶液
⑦石墨     ⑧蔗糖    ⑨酒精    ⑩液態(tài)氯化氫   鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A、氯化鉀固體
B、0.1mol/L 鹽酸
C、0.1mol/L 醋酸
D、溶化的氫氧化鈉

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