已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是
[     ]
A．2NaW+Z2=2NaZ+W2
B．2NaX+Z2=2NaZ+X2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2
D．2NaW+X2=2NaX+W2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?大連模擬）在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
增大
增大
（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量C KJ，則Z濃度
=
=
Wmol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
a=b+c
a=b+c
（用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
BC
BC

A．濃度c（Z）=2c（Y2）B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將
變大
變大
（填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L，若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol，則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
1.1
1.1
mol/L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對分子質(zhì)量是
40
40
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最強的是
Cl2
Cl2
．
（4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；③Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉．
①寫出元素Z的名稱：
氯
氯
．②寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙選）．在密閉容器中進行反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol．L-1、0.3mol．L-1、0.2mol．L-1，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、Z為0.3mol．L-1，B、X2為0.2mol．L-1，C、Y2為0.3mol．L-1，D、Z為0.4mol．L-1，

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