為在實驗室中鑒定KClO3晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液②滴加NaOH溶液③加熱④加催化劑MnO2⑤加蒸餾水，振蕩、過濾后取濾液⑥過濾后取濾渣⑦用稀HNO3酸化
(1)鑒定KClO3中氯元素的操作步驟是______________________（填序號，下同）；
(2)鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟是_________________________。
(1)④③⑤①
(2)②③⑦①
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：
n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
0.54g
56+35.5x
×x=0.010mol，x=3
n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
0.54g
56+35.5x
×x=0.010mol，x=3
（列出計算過程）
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為
10%
10%
．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
鹽酸
鹽酸
反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
氯氣
氯氣
反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3 和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
．該電池總反應(yīng)的離子方程式為
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為“在實驗室中制取氯氣”的裝置圖：
（1）加熱時要小心地、不停地移動火焰，以控制反應(yīng)溫度，要防止加強熱，否則會
使?jié)恹}酸里的氯化氫氣體揮發(fā)出來，使制得的氯氣不純
使?jié)恹}酸里的氯化氫氣體揮發(fā)出來，使制得的氯氣不純
．
（2）燒杯中盛放的溶液用來吸收多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為
；檢驗其中官能團的試劑為
銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液
銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液
．
（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是
①⑤
①⑤
（填序號）．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：③
．
（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是
BCDA
BCDA
（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）．
A．滴加AgNO3溶液  B．加NaOH溶液   C．加熱    D．用稀硝酸酸化
（5）下列關(guān)于E的說法正確的是
ab
ab
（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c.1mol E最多能和3mol氫氣反應(yīng)
d．核磁共振氫譜中有6個峰
（6）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個是羧基的為：
三種任寫一種即可
三種任寫一種即可
（寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體的實驗操作稱為
過濾
過濾
，該裝置使用的玻璃儀器有玻璃棒、
燒杯
燒杯
、
漏斗
漏斗
．
（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是
AgNO3溶液、稀HNO3
AgNO3溶液、稀HNO3
，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
；鑒定另一種雜質(zhì)離子NH4+的實驗檢驗方法是
取少量固體與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
取少量固體與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
．
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．

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