10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大
C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．在NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO-）+c（H2CO3）

分析 A、CH3COONa是強堿弱酸鹽溶液，醋酸根離子水解，溶液呈堿性；
B、加水稀釋醋酸促進電離，但稀釋后溶液中c（H+）減�。�
C、pH相同，所以c（H+）相等；
D、根據(jù)物料守恒分析解答．

解答 解：A、CH3COONa是強堿弱酸鹽溶液，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，所以離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；
B、加水稀釋醋酸促進電離，但稀釋后溶液中c（H+）減小，所以pH增大和KW不變，故B錯誤；
C、pH相同，所以c（H+）相等，故C正確；
D、根據(jù)物料守恒，得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO-）+c（H2CO3），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了溶液的酸堿性的判斷和離子濃度大小的比較，注意物質(zhì)的性質(zhì)應用，注意鹽類水解的應用和守恒的應用，題目難度中等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH上升的是（　�。�
A．飽和NaCl溶液B．AgNO3C．CuCl2D．飽和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，改變反應物濃度或用量，不會改變反應產(chǎn)物的是（　　）
A．硫化氫在氧氣中燃燒B．二氧化硫通入石灰水中
C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．硫酸中加入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為10-12mol/L或10-2mol/L．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是①．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液                  ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1的KCl                        ④0.1mol•L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
①NH4Cl            ②NH4HSO4               ③NH3•H2O             ④CH3COONH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁與新制Cu（OH）2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明（　�。�
A．青蘋果中只含淀粉不含糖類B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉
C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解產(chǎn)生有葡萄糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖聚合成淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的H+ 濃度最接近于（　�。�
A．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol•L-1B．（10-8+10-10）mol•L-1
C．（1×10-14-5×10-5）mol•L-1D．2×10-10mo1•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．H2SO3?2H++SO32-
C．Fe（OH）3?Fe3++3OH-D．H2SO4→2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈉Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
B．氮氣
C．氯化氫H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．二氧化碳${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中和銅不發(fā)生反應的是（　�。�
A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．稀硫酸

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