侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)的過程，主要流程見圖，有關(guān)該流程的敘述中正確的是（　　）
A、母液中含有大量的Na+、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
B、通入NH3只是為了增加NH
 
+
4
濃度
C、加入的Y物質(zhì)為CO2
D、生產(chǎn)過程中還需要補(bǔ)充水
考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：
分析：A、降溫池中通入過量的氨氣，所以母液中含有大量的氯化銨和碳酸鈉，可能含有過量的氯化鈉；
B、氨水溶液呈堿性，增強(qiáng)二氧化碳的溶解度；
C、加入的X物質(zhì)為CO2，Y物質(zhì)為氯化鈉；
D、反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中要消耗水．
解答： 解：A、降溫池中通入過量的氨氣，所以母液中含有大量的氯化銨和碳酸鈉，可能含有過量的氯化鈉，所以母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl-、CO32-，故A正確；
B、氨水溶液呈堿性，增強(qiáng)二氧化碳的溶解度，故B錯誤；
C、加入的X物質(zhì)為CO2，Y物質(zhì)為氯化鈉，故C錯誤；
D、反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中消耗水，所以生產(chǎn)過程中還需要補(bǔ)充水，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查了侯氏制堿法的原理、流程及工藝特點(diǎn)，題目難度不大，準(zhǔn)確把握整個工藝流程是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（　�。�
A、還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B、簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
C、YX2、M2Y都是含有極性鍵的共價(jià)化合物
D、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出由乙烯生成聚乙烯、丙烯生成聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）乙烯→聚乙烯：
 
；
（2）丙烯→聚丙烯：
 
；
（3）CH2=CH-Cl→聚氯乙烯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣，回答下列問題：
（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是
 
；
（2）濃H2SO4的作用是
 
；
（3）與 研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）從環(huán)保和安全性等方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是
 
，要解決這個缺陷應(yīng)在D處增加一個盛有
 
試劑的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

間甲乙苯苯環(huán)上一個H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、9種B、12種
C、15種D、20種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是
 
 反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是
 
；乙的作用是
 
．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有
 
．要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入
 
（填寫字母）．
A．氯化鈉溶液　　　B．苯　　 C．碳酸氫鈉溶液 　　D．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除了作調(diào)味品以外，它還是一種重要的化工原料．下列產(chǎn)品或物質(zhì)以NaCl為主要原料制取的是（　�。�
①金屬鈉；  ②氯氣；  ③燒堿；  ④鹽酸；  ⑤純堿．
A、只有①②B、只有①②③
C、只有①②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有1molMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，問：
（1）共消耗HCl多少摩爾？其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是多少摩爾？
（2）生成的MnCl2有多少克？同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CO與我們的社會生活聯(lián)系非常密切，某化學(xué)課題組對此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．
①已知25℃時(shí)，C
O
-
3
解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)），Kb=
c(H
CO
-
3
)?c(OH-)
c(
CO
-
3
)
=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時(shí)溶液的pH=
 

②若將0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（C
O
2-
3
）
 
c（HC
O
-
3
）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L-1Na2CO3溶液 中c（OH-）-c（H+）=
 
[用c（HC
O
-
3
）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的PH=5.6，c（H3CO3）=1.5×10-3mol?L-1，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HC
O
-
3
+H+的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（C
O
2-
3
）（填“＞”“=”“＜”）原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9），小李應(yīng)該選用的試劑是
 

（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L的密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①2CO+O2?2CO2…②請回答下列問題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不在發(fā)生改變時(shí)，測知下列提供的各項(xiàng)物理量即可求出該條件下求得該條件下混合氣體平衡組成的是
 
（填序號，K1指①反應(yīng)的平衡常數(shù)，K2指的是②反應(yīng)的平衡常數(shù)）
A．K1、K2   B．K1、c（CO2）   C．K2、c（CO2）  D．c（CO2）、c（CO
②請?jiān)谌鐖D中，畫出反應(yīng)過程中的c（O2）變化曲線．

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