15．下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴
B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，原子不在同一平面上
C．乙烯和乙烷燃燒現(xiàn)象相同，完全燃燒產(chǎn)物也相同
D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能

分析 A．依據(jù)碳原子形成的化學(xué)鍵分析，乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴；
B．根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析乙烷結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)來(lái)分析各物質(zhì)的共面原子；
C．乙烯、乙烷含碳量不同，燃燒現(xiàn)象不同；
D．乙烯含不飽和鍵，易于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙烷屬于飽和烴

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴，故A正確；
B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故B正確；
C．乙烯含碳量高，燃燒火焰明亮，冒黑煙，乙烷含碳量比乙烯低，燃燒呈淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯含有不飽和鍵，容易被高錳酸鉀溶液氧化，而乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被高錳酸鉀容易氧化，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴、烯烴性質(zhì)的分析應(yīng)用比較，掌握烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，可以根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)判斷乙烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸先在量筒中加一定體積水，再在不斷攪拌下沿量筒壁慢慢加入濃硫酸
B．過(guò)濾時(shí)，漏斗里的濾液應(yīng)低于濾紙的邊緣
C．燃著的鈉應(yīng)立即用水滅火
D．測(cè)定溶液的pH值時(shí)，應(yīng)用濕潤(rùn)玻棒蘸取待測(cè)液，直接滴在干燥的pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入過(guò)量Fe粉，完全反應(yīng)后，余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙兩燒杯中盛有物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸、氫氧化鈉溶液各1L，分別向其中加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，甲中產(chǎn)生H2的體積為2.24L，乙中產(chǎn)生H2的體積為3.36L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則下列判斷正確的是（　�。�
A．甲、乙中鋁都有剩余
B．鋁片的質(zhì)量是5.4 g
C．鹽酸或氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D．鹽酸或氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．硝酸銨溶于水使溫度降低D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜嶂?750℃，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Al2O3（s）?4Al（g）+3O2（g）
②2C（s）+O2（g）?2CO（g）
③2Al（g）+N2（g）?2AlN（s）
（1）斷開(kāi)N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵要吸收熱量（填“吸收”或“放出”）
（2）分析反應(yīng)②對(duì)①、③平衡移動(dòng)的影響反應(yīng)②消耗O2會(huì)使反應(yīng)①的平衡右移，使Al（g）濃度增大，反應(yīng)③的平衡右移，提高AlN的產(chǎn)率．
（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．
（4）用蒸餾法測(cè)定產(chǎn)品中AlN的含量，裝置如下（加熱及夾持裝置略）：

①AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式是AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑
②錐形瓶?jī)?nèi)吸收NH3的離子方程式是NH3+H+=NH4+
③檢驗(yàn)NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸餾出的溶液，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，觀察試紙是否變藍(lán)色（將檢驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整）．
④NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c（NaOH）mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的H2SO4，終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V（NaOH）mL．下面有關(guān)計(jì)算正確的是B．
A．樣品中AlN的質(zhì)量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10-3
B．AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{41×[2V（{H}_{2}S{O}_{4}）c（{H}_{2}S{O}_{4}）-V（NaOH）．c（NaOH）]×1{0}^{-3}}{m}$×100
C．錐形瓶吸收NH3的物質(zhì)的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）-v（NaOH）．c（NaOH）×10?????????

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中
B．常溫常壓下，22.4L的NO2氣體含有1.81×1024個(gè)原子
C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A．乙酸和水能任意比例混溶
B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C．醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體
D．醋酸溶液中存在醋酸分子

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