【加試題】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）N2O是一種強(qiáng)大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的化學(xué)方程式為：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你認(rèn)為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，請判斷并說明理由___________。

某研究小組為針對N2O的分解進(jìn)行研究，常溫下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應(yīng)，請畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時間t變化的總趨勢圖。_____________

（2）①N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過電解制備N2O5，陰、陽極室之間用質(zhì)子交換膜隔開，兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸，用惰性電極電解時，生成N2O5極室的電極反應(yīng)式為_____________。

②已知，一定條件下有下列反應(yīng)：

Ⅰ2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH1

Ⅱ2NO2(g) 2NO (g)+ O2(g) ΔH2

Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3

寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式___________。

在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設(shè)在T℃時只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，若達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為1.00mol，NO2為0.400mol,則T℃時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為_________。

（3）NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應(yīng)為Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過提高反應(yīng)器中NH3(g)流量的工藝手段達(dá)成，請解釋可能的原因___________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為_______。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。

方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________。

（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。

操作：先打開止水夾，使I管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾，實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷 題型：選擇題

天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH4 ，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下CH4是液體 B. 一氯甲烷分子式為CH4Cl

C. CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng) D. CH4完全燃燒生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷 題型：選擇題

下列實驗操作不正確的是

A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水

C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷 題型：選擇題

具有9個質(zhì)子和10個電子的微粒是

A. Na＋ B. O2― C. F— D. Ne

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗（假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）。

下列說法不正確的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應(yīng)實驗驗證

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說法正確的是

A. a處通入的甲烷

B. 工作時，在熔融電解質(zhì)中，O2-離子移向d電極

C. c電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. d電極的電極反應(yīng)式：O2+4e-=2O2-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高二下學(xué)期期初化學(xué)試卷 題型：簡答題

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：__________________________。

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是_______（寫電子式）。

（3）．已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝w，

w等于 _____________

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平） 回答問題：

①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為 _______________；

②配平后的化學(xué)方程式是 ________________________________ 。

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

圖中陰極為______（填“A”或“B”）。

若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為___________（忽略 O 3 的分解）。

③若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省A10聯(lián)盟高三下學(xué)期開年考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

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