實驗室用鐵與鹽酸反應(yīng)，若制得氣體體積為11.2L（標準狀況下），則該氣體的分子數(shù)為
A． 6.02×1023B．3.01×1023C．2D．1
B
11.2L氣體在標準狀況下的物質(zhì)的量為；所以該氣體的分子數(shù)為；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是
①              ②
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A．①④B．②③C．①③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）
A．常溫常壓下，1．6 g O 2和O 3混合氣體中原子總數(shù)為0． 1NA
B．標況下，過氧化鈉與水 反應(yīng)生成1．12L氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．2NA
C．0．1 mol·L -1的CH 3COONa溶液中CH 3COOH和CH 3COO -的總數(shù)為0．1NA
D．常溫常壓下，4 g He中，含有的原子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（   ）
A．1mol H2O2含有極性共價鍵為NA，含有非極性鍵為2NA
B．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
C．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒
D．將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C．6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序號)，
儀器C的名稱是          ，
本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為　　　　 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　　　　　(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度    0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度　　　　0.1 mol/L。
(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為　　 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應(yīng)選用　　　 mL規(guī)格的量筒最好。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)標準狀況下11.2L，由CO和組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積(標準狀況)為___________L；將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重___________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

15.6 g Na2X2含Na＋ 0.4 mol，則Na2X2的摩爾質(zhì)量為__________，X的相對原子質(zhì)量為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將250mLH2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL。
（1）此時溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
（2）此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？
(3) 此時把此溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案