Question

下圖中甲、乙兩個裝置用導(dǎo)線連接，有關(guān)敘述正確的是                             

1. A.
   甲裝置中Cu為陽極，乙裝置Fe為負極
2. B.
   甲裝置中SO^2-₄向Cu極移動，乙裝置中的Na⁺向石墨極移動
3. C.
   乙燒杯中Fe極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
4. D.
   當石墨電極上產(chǎn)生11.2L（標準狀況）氣體時，消耗Zn的質(zhì)量為65g

Answer 1

C
左邊容易自發(fā)進行是原電池，鋅作負極、銅作正極，右邊是電解池鐵作陰極、石墨作陽極。甲裝置中硫酸根離子向鋅電極移動補充負電荷，乙裝置中電場力的作用下向鐵電極移動。鐵電極周圍聚集了鈉離子和水電離出的氫離子，氫離子先放電生成氫氣，石墨電極周圍聚集了氫氧根離子和氯離子，氯離子先放電生成氯氣，當生成標況下11.2L氯氣時轉(zhuǎn)移1mol電子，將有0.5mol鋅參加反應(yīng)質(zhì)量為32.5 g。