Question

對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同溫度及壓強（P₁，P₂）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

• A、△H＞0，m+n＞x+y
• B、△H＜0，m+n＞x+y
• C、△H＜0，m+n＞x
• D、△H＞0，m+n＜x

Answer 1

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：

分析：根據圖a到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p₁和p₂的相對大小，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應前后氣體化學計量數(shù)的相對大小；根據圖b判斷，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，再結合A的轉化率判斷該反應的正反應是放熱還是吸熱．

解答： 解：由圖a知，p₂到達平衡時所用時間長，p₁到達平衡時所用時間短，所用壓強為p₂的反應速率慢，為p₁的反應速率快，壓強越大反應速率越大，所以p₂＜p₁；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，所以反應前的計量數(shù)大于反應后的計量數(shù)，即m+n＞x；
圖b知，隨著溫度的升高，A的轉化率減低，平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即△H＜0．
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響．