Question

在150℃，101Kpa下由HCHO、H₂和CO三種氣體組成的混合氣體共6.72g，其相對(duì)氫氣的密度14，將該氣體與足量的氧氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質(zhì)量為（ ）
A．等于6.72g
B．小于6.72g
C．大于6.72g
D．無(wú)法計(jì)算

Answer 1

【答案】分析：H₂和CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，都使Na₂O₂粉末增重，根據(jù)方程式可知，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)增重為開始CO的質(zhì)量，水與過氧化鈉反應(yīng)增重為開始H₂的質(zhì)量，HCHO（g）與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，HCHO相當(dāng)于H₂和CO按1：1混合，其燃燒生成二氧化碳和水，所以使Na₂O₂粉末增重為HCHO的質(zhì)量．
解答：解：混合氣體相對(duì)氫氣的密度為14，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量為2g/mol×14=28g/mol，6.72g混合氣體的物質(zhì)的量為=0.24mol，在氧氣足量時(shí)，全部發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)方程式2CO+O₂2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質(zhì)量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H₂+O₂2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質(zhì)量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，甲醛可以看成是一氧化碳和氫氣的混合物，所以甲醛與足量的氧氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質(zhì)量為甲醛的全部質(zhì)量，即當(dāng)HCHO、H₂和CO三種氣體組成的混合氣體足量的氧氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質(zhì)量為混合氣體的總質(zhì)量．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵．