【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)，且有氣體剩余。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】D

【解析】

鹽酸可以和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳；二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，氧化鈉和氧氣發(fā)生使固體質(zhì)量增加的反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。

向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，過氧化鈉可能與分解產(chǎn)生的二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，此過程會使粉末質(zhì)量減小，而實際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O22Na2O2；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正確的是①④，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過程對其進行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

（1）沉淀A的化學(xué)式為__________，過程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

（3）溶液B中大量存在的陽離子是______________，過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銨可用作肥料，也可用于紡織、皮革、醫(yī)藥等方面。某化學(xué)興趣小組對硫酸銨的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量硫酸銨樣品，加水溶解，滴加NaOH溶液。將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色無明顯變化。再將試管加熱，試紙很快變藍。由此可知：______________________________________、_________________________________。

(2)從廢鐵屑中回收鐵屑，用堿溶液洗凈之后，再用過量硫酸溶解。然后加入稍過量硫酸銨飽和溶液。在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，�；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌，得到硫酸亞鐵銨晶體。

①堿溶液洗滌的目的是__________________________________。

②硫酸過量的原因是___________________________________。

(3)硫酸銨高溫下完全分解生成氨氣和其他幾種氣體(含硫產(chǎn)物只有一種)。為探究硫酸銨的其他分解產(chǎn)物，通過下列裝置進行實驗，通入分解產(chǎn)物一段時間后，再點燃裝置E中的酒精燈并開始用裝置F收集氣體。實驗中觀察到E中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中排水收集的氣體能使燃著的木條熄滅，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為28。

①裝置A、B中的溶液分別是______(填標號)。B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品紅溶液

②裝置E的作用是__________________________________。

③寫出(NH4)2SO4高溫分解的化學(xué)方程式:________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一次有機化學(xué)課堂小組討論中，某同學(xué)設(shè)計了下列合成路線，你認為不可行的是（ ）

A. 用氯苯合成環(huán)己烯：

B. 用甲苯合成苯甲醇：

C. 用乙烯合成乙酸：

D. 用乙烯合成乙二醇：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________．

（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是______（填字母序號）。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為______。

（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學(xué)方程式如下： FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl，配平上述反應(yīng)方程式，并在上式上用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

（4）向（3）反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)_____層（填“上”或“下”）液體的顏色為______色，再將混合液倒入______（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】認真觀察下列有機化合物，回答下列問題：

（1）D中含有的官能團有_________(填寫名稱，下同)，E中含有的官能團有_________________。

（2）下列說法中，錯誤的是_______。

A．A物質(zhì)屬于酚類 B．B物質(zhì)分子中含有羧基、醇羥基和酚羥基三種官能團

C．C物質(zhì)的分子式為C8H8O4 D．F分子中只含有酯基一種官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物只含有C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

（1）該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）該有機物中所含官能團的名稱為___________。

（3）下列物質(zhì)中，與該有機物互為同系物的是___________(填序號，下同)，互為同分異構(gòu)體的是___________。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3

③CH3CH2CH=CHCOOH ④(CH3)2CHCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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