Question

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-．[已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]
（1）向50mL 0.018mol/L的 AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是

 

mol/L．
（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL 0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計算溶液中銀離子濃度；
（2）根據(jù)溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）與Ksp的大小關(guān)系分析．

解答： 解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01mol/L，Ag⁺與Cl^-是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.8×10^-10，則：c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.001

=1.8×10^-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是1.8×10^-7mol/L；
（2）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，則溶液體積為0.15L，
c（Ag⁺）=

1.8×10-7

0.15

×0.1=1.2×10^-7mol/L，c（Cl^-）=0.001mol/L，
則c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.2×10^-7×0.001=1.2×10^-10＜Ksp=1.8×10^-10，所以不產(chǎn)生沉淀，
答：不產(chǎn)生沉淀，因為在溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜Ksp，溶液未飽和．

點評：本題考查溶液濃度的計算，本題難度不大，做題時注意判斷兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計算．