Question

【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），設起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒壓下，平衡時φ（CH4）的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.該反應的焓變△H＜0
B.圖中Z的大小為a＜3＜b
C.圖中X點對應的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．升高溫度，甲烷的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的焓變△H＞0，故A錯誤；

B．起始 =Z，Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為a＜3＜b，故B正確；

C．起始 =3，水和甲烷按1：1反應，達到平衡時，二者比值不等于3，故C錯誤；

D．增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后φ（CH4）增大，故D錯誤．

故選B．

由圖象可知升高溫度，甲烷的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，起始 =Z，Z越小，說明加入甲烷的物質的量相等水來說越多，含量越大，以此解答該題．