4．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2均能品紅溶液褪色，說明二者漂白原理相同
B．濃Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出，說明二者均使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
C．CO2、SO2使澄清石灰水變渾濁，說明二者均為酸性氧化物
D．溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

分析 A．氯氣和二氧化硫具有漂白性，氯氣利用的是次氯酸的強氧化性，二氧化硫利用的是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；
B．甲醛為有機物，濃硫酸具有強氧化性，都能是蛋白質(zhì)變性；
C．酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水；
D．亞硫酸根離子能被硝酸氧化生成硫酸根子；

解答 解：A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，二氧化硫是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者漂白原理不同，故A錯誤；
B．甲醛為有機物，濃硫酸具有強氧化性，都能是蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；
C．CO2、SO2使澄清石灰水變渾濁，是因為反應(yīng)分別生成碳酸鈣和、水，亞硫酸鈣和水，符合酸性氧化性概念，均為酸性氧化物，故C正確；
D．溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中一定有SO42-，有可能含有亞硫酸根離子，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，涉及常見漂白劑及漂白原理判斷，蛋白質(zhì)的變性與鹽析，酸性氧化物的判斷，離子的檢驗，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．環(huán)氧乙烷（EO）為一種最簡單的環(huán)醚，是重要的石化產(chǎn)品．環(huán)氧乙烷在低溫下為無色透明液體，沸點10.4℃．與水任意比例互溶，能溶于醇、醚．工業(yè)上制備EO的方法常見有兩種：
I．氯醇法     
工藝流程如下：

（1）寫出次氯酸化對應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）操作 1 的方法為蒸餾，該操作所需的儀器可以有下列中的CE（填序號）
A．漏斗  B．玻璃棒  C．冷凝管   D．燒杯    E．錐形瓶
（3）氯醇法的總反應(yīng)方程式CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，該反應(yīng)的原子利用率25.4%．
II．氧氣氧化法（銀作催化劑）
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2，
從綠色化學(xué)的角度分析，該方法的優(yōu)點有無污染，原子利用率100%．（寫出兩點）
（5）環(huán)氧乙烷（  ）與乙二醇作用，可生成一系列化合物：
HO-CH2-CH2-OH   HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH…，則該系列化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值約為B
A.40.00%      B.54.54%     C.66.67%        D.85.71%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．對于反應(yīng)X=2Y，△H=66.88kJ/mol，逆反應(yīng)活化能為23.00kJ/mol．計算：
（1）正反應(yīng)活化能？
（2）已知0℃時，k1=1.60×10-3min-1，45℃時k2=？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1000mL某氣體的質(zhì)量為1.25g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．氨氣B．氮氣C．二氧化碳D．氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于混合物的是（　�。�
A．硅酸鈉B．銅C．氫氧化鐵膠體D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進行處理．室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
D．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后將所得溶液加熱蒸干，得到固體殘渣的質(zhì)量為3.51g．試計算原混合物中NaC1和NaBr的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實驗?zāi)M催化轉(zhuǎn)換器，恒溫恒壓時用氣體傳感器測得不同時刻NO和CO的濃度如下表：
時間/s02345
c（NO）/10-3 mol•L-11.000.250.160.100.10
c（CO）/10-3 mo l•L-13.602.852.762.702.70
經(jīng)分析，得出的下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．0～2 s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=3.75×10-3mol/（L•s）
B．催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在冬季時比夏季時高
C．選用更有效的催化劑可以提高污染物的轉(zhuǎn)化率
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.0×103

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氣相直接水合法制乙醇的方程式為：C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g），其中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖[起始n（H2O）：n（C2H4）=1：1．

計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)KP為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（　�。�
A．0.068 MPa-1B．0.082C．0.072 MPa-1D．0.082 MPa-1

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