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4．某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關該電池另一種電極的材料與電解質溶液的說明中肯定錯誤的是（　�。�
A．鎂、NaOH溶液B．銅、稀硫酸C．鋅、濃硝酸D．鐵、FeCl3

分析 某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出嗎，則金屬鋁是負極，正極材料的活潑性比金屬鋁弱，電解質和金屬鋁之間可以發(fā)生自發(fā)氧化還原反應即可．

解答 解：含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出嗎，則金屬鋁是負極，正極材料的活潑性比金屬鋁弱，電解質和金屬鋁之間可以發(fā)生自發(fā)氧化還原反應．
A、鎂、Al、NaOH溶液能夠成原電池，金屬鋁是負極，故A不選；
B、銅、鋁、稀硫酸溶液能夠成原電池，金屬鋁是負極，故B不選；
C、鋅、Al、濃硝酸溶液能夠成原電池，金屬鋁是正極，故C選；
D、鐵、FeCl3、Al能夠成原電池，金屬鋁是負極，故D不選；
故選C．

點評 本題考查學生原電池的構成條件以及負極的判斷，不是活潑金屬一定做負極，電子流出的極是負極，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）B的電子式為，E的化學式為NO．
（2）寫出實驗室制備Y化學反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）Y和F在一定條件下可反應生成兩種無毒無污染的物質，這是一個具有實際意義的反應，可消除F對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰．已知A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．B元素的氫化物與E元素的氫化物反應只生成一種鹽；C、D位于同一族，它們能組成DC2、DC3兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名稱）
（2）由A、B、C中的兩種元素組成，且與A2C分子具有相同電子數(shù)的兩種陽離子是NH4+ 和H3O+．（寫化學式）
（3）D與E可形成共價化合物D2E2，分子中D與E均滿足8電子穩(wěn)定結構，則D2E2的電子式為．
（4）A、B、C可以形成一種鹽，此鹽中A、B、C元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式是NH4NO3．該鹽受熱可產生B的單質和B的最高價氧化物的水化物，對應化學方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．
（5）A、B可以形成一種離子化合物，電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“CCS技術”是將工業(yè)和有關能源產業(yè)中所產生的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是應對全球氣候變化最重要的手段之一．一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程如圖所示（部分物質及條件未標出）：

（1）CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步轉化，也叫CH4的不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（2）第二步的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中能量變化如圖1所示，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．相同溫度下，若在2L密閉容器中CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為0.5mol•L-1，上述反應達到平衡時放出的熱量為32.8kJ，則平衡時CO的轉化率為80%．
（3）工業(yè)上可用上述轉化中得到的合成氣制備甲醇，其反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．現(xiàn)將1mol CO2和3molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，（見圖2）下列說法正確的是BD．
A．若保持溫度不變，當容器中的n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應已達到平衡狀態(tài)
B．若保持溫度不變，當容器內氣體壓強恒定時，該反應已達到平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗結果如圖所示（T1、T2均大于300℃），平衡常數(shù)、：K（T1）＜K（T2）
D．若保持溫度不變，當反應已達平衡時，再向容器中充入1molCO2和3molH2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）的值將升高
（4）某同學按如圖3所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol•L-1硫酸銅溶液．當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體VmL時，另一電極增重mg（m＜12.8）
①裝置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）極移動；b極上的電極反應式為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對原子質量的表達式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$（用含m和V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．五氟化銻（SbF5）是無色黏稠液體，是很強的具有特殊酸性的酸，而且是超強酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強的酸，比純硫酸強2×1019倍）的組分之一．SbF5可用于制備一般化學方法很難制備的氧化性極強的F2，其過程如下（均未配平）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
反應①中氧化劑和被氧化的元素的物質的量之比為1：3；反應③中SbF5表現(xiàn)的性質為酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3→3NO2+H2O
當煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．
lm3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計算：
（1）為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數(shù)）．
（2）1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速．計算結果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．生活處處有化學，下列說法正確的是（　�。�
A．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對應的單質分子，而鈣、鐵則指的是對應的鈣離子和鐵離子
B．淀粉及做衣服的棉和麻均為天然高分子化合物
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的飽和酯類
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲一定是金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D．庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物甲的分子式為C5H10O2，在酸性條件下，甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸汽所占體積相同，則甲的可能結構有（　�。�
A．8種B．4種C．3種D．2種

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