含6.02×1023個(gè)中子的37Li+的質(zhì)量是（　　）
A、
4
7
 g
B、7g
C、4g
D、
7
4
 g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算中子物質(zhì)的量，Li+的中子數(shù)為7-3=4，進(jìn)而計(jì)算Li+的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算．
解答： 解：6.02×1023個(gè)中子物質(zhì)的量=
6.02×1023
6.02×1023mol-1
=1mol，Li+的中子數(shù)為7-3=4，故Li+的物質(zhì)的量為
1mol
4
=0.25mol，Li+的質(zhì)量=0.25mol×7g/mol=
7
4
g，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查與構(gòu)成原子微粒關(guān)系計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)該原電池工作時(shí)（　�。�
A、銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電子從銅電極經(jīng)外電路流向鋅電極
C、電解質(zhì)溶液中氫離子濃度不變
D、當(dāng)鋅溶解65克時(shí)，銅電極上產(chǎn)生的氣體體積為22.4L（標(biāo)況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑ 與NH3+HCl═NH4Cl
B、H2+I2
  △  
.
 
2HI 與 2HI
  △  
.
 
 H2↑+I2↑
C、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑ 與 2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
D、H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl 與 2HCl
 電解 
.
 
 H2↑+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A、H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B、Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)
C、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：M+＞R2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同
B、6Li和　7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等
C、14C和　14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)相等
D、13C和　14C屬于同一種元素，它們質(zhì)量數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A、S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、氯化氫分子的電子式：
C、氯化鎂的電子式：
D、有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素：168O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

符號(hào)16O中左上角的16代表…（　�。�
A、元素的質(zhì)量數(shù)
B、氧元素某種同位素的質(zhì)量數(shù)
C、元素的平均相對(duì)原子量
D、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A、0.9mol/L
B、0.45m01/L
C、0.25mol/L
D、0.225mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家們已研發(fā)出硅負(fù)極鋰離子電池，在相同體積中，硅負(fù)極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si
充電
放電
5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+
B、若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負(fù)極質(zhì)量減少0.77g
C、鋰離子電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si
D、放電時(shí)電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案