Question

（12分）下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度 / ℃	25	t1	t2
水的離子積常數	1×10－14	α	1×10－12

試回答下列問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是________________________________________________________。
（2）已知25℃時飽和NaHCO₃溶液的PH＞7，則此溫度下飽和NaHCO₃溶液中各離子濃度關
系正確的是______________
A．c(Na⁺)＞c(HCO­)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO­) 
B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(OH^－)
C．c(Na⁺)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(H₂CO₃­)
D．c(OH^－)＝c(HCO­)＋c(H₂CO₃­)＋c(H⁺)
（3）t₂℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝___________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。

Answer 1

（1）＞ 溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大 （2）A、C(4分，每個2分)
（3）9∶11 c (Na⁺)＞c (SO₄^2－)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

解析試題分析：（1）水是弱電解質，存在電離平衡，電離吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大。
（2）25℃時飽和NaHCO₃溶液的PH＞7，說明碳酸氫鈉的電離程度小于水解程度，A正確；B不正確，不符合電荷守恒；C正確，符合物料守恒；D不正確，不符合質子守恒，答案選AC。
（3）所得混合溶液的pH＝2，說明稀硫酸過量。所以有，解得V₁∶V₂＝9∶11。硫酸過量溶液顯酸性，則溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c (Na⁺)＞c (SO₄^2－)＞c (H⁺)＞c (OH^－)。
考點：考查水的電離、溶液中離子濃度大小比較以及pH計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題注重基礎，側重考查學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是明確溶液中幾個重要守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。