下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3+H2O═2NH 4 ++SO32-+H2O
B、向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2═2Ee3++I2+4Cl
C、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
B．氯氣足量碘離子、二價(jià)鐵離子都被氧化；
C．氫氧化鋇與少量碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．碘化氫過量，三價(jià)鐵、硝酸根離子都能被還原．
解答： 解：A．將過量SO2氣體通入氨水中，離子方程式：SO2+NH3+H2O═NH4++HSO32-，故A錯(cuò)誤；
B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2═2Ee3++2I2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，離子方程式：Fe3++3NO3-+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C、斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量
D、反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中：①13Al3+② ③Cl- ④F-，其核外電子數(shù)相同的是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硫和氯兩種元素的比較，正確的是（　�。�
A、硫的原子半徑比氯的小
B、一定溫度下，相同濃度的高氯酸的酸性比硫酸的強(qiáng)
C、氯氣的氧化性比單質(zhì)硫的弱
D、一定條件下，H2S比HCl難分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是（　�。�
①取少量淀粉加水制成溶液； ②加熱煮沸； ③加入新制的Cu（OH）2懸濁液； ④加入幾滴稀H2SO4加熱； ⑤加入堿液中和并呈堿性．
A、①④②③⑤
B、①④⑤③②
C、①②④⑤③
D、①⑤③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示三種原子的原子結(jié)構(gòu)：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是（　�。�
a、①②③互為同位素                  
b、①②③互為同素異形體
c、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子    
d、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
e、①②③具有相同的質(zhì)量             
 f、①②③是三種不同的核素．
A、a f
B、b c
C、d e
D、e f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液和稀鹽酸
B、AgNO3溶液和氨水
C、偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸
D、氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A、氯仿B、一氯甲烷
C、乙醇D、氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E 五種元素，A 是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同；C 元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D 的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E 是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）E元素在周期表中的位置
 
；E元素價(jià)電子排布式為
 
．
（2）A 分別與B、C、D 能形成電子數(shù)為 10 的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（ 寫分子式）．
（3）B 與D 形成的非極性分子的電子式為
 
．
（4）B、C、D 三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
 （用元素符號(hào)表示）．
（5）C 的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（6）已知在25℃、101kPa 下：ABC（aq）+A2D（1）═BC-（aq）+A3 D+（aq）△H=+45.6kJ?mol-1
A3 D+（aq）+DA-（aq）═2A2D（1）△H=-57.3kJ?mol-1
則在25℃、101kPa 的稀溶液中，ABC與DA-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（以離子方程式表示）
 
．

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