16．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-OB．羥基的電子式為：
C．丙烷分子的球棍模型：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；
B．羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子；
C．丙烷分子中含有兩個(gè)甲基、1個(gè)亞甲基，據(jù)此判斷其球棍模型；
D．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個(gè)電子，圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)應(yīng)標(biāo)出質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A錯(cuò)誤；
B．氧原子與氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．丙烷分子中含有兩個(gè)甲基和1個(gè)亞甲基，碳原子半徑大于氫離子，則丙烷的球棍模型為，故C正確；
D．硫離子核外存在18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．阿伏加德羅常數(shù)是物理學(xué)和化學(xué)中的一個(gè)重要常量．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，25.5g NH3所含的原子數(shù)為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鍋爐水垢用Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間后，可用鹽酸溶解
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，固體顏色變深
C．NaH2PO4溶液顯酸性，Na2HPO4溶液顯堿性，兩種溶液中都有電離平衡和水解平衡
D．等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，NH${\;}_{4}^{+}$濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氧化銅是一種黑色粉末，可作玻璃和瓷器著色劑、油類(lèi)的脫硫劑、有機(jī)合成的催化劑．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）獲得硫酸銅：該小組同學(xué)利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（2）制備氧化銅：
粗CuSO4溶液（含有硫酸鐵雜質(zhì)）$\stackrel{步驟Ⅰ}{→}$純CuSO4溶液$\stackrel{步驟Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
已知：pH≥6.4時(shí)Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4時(shí)Fe（OH）3即能完全沉淀．
①步驟Ⅰ的目的是除去硫酸鐵，可慢慢加入下列某些物質(zhì)，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至PH=1．下列物質(zhì)有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
A．Cu2（OH）2CO3粉末  B．Fe2O3粉末
C．Cu（OH）2固體  D．NaOH固體
②步驟Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固體，操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點(diǎn)是受熱更均勻，溫度不會(huì)超過(guò)100℃．
（3）探究氧化銅的性質(zhì)
探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收集25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
KClO3質(zhì)量1.2g1.2g1.2g
其他物質(zhì)質(zhì)量無(wú)其他物質(zhì)CuO 0.5gMnO2 0.5g
待測(cè)數(shù)據(jù)
①上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指產(chǎn)生25mL氣體所需時(shí)間．
②如何檢查該裝置的氣密性：上下移動(dòng)量氣管，使量氣管液出現(xiàn)高度差，一段時(shí)間后量氣管中的液面差不變，則裝置不漏氣．
③為探究CuO在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫(xiě)出具體操作）：
a．檢測(cè)CuO反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

（1）寫(xiě)出用過(guò)量的NaOH溶液吸收煙氣中的SO2的方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）請(qǐng)比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小C（Na+）＞C（SO32-）＞C（OH-）＞C（HSO3-）＞C（H+）
（3）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
（4）SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（5）電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫分解最快的是（　�。�
H2O2的濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溫度（℃）催化劑
A510不使用
B515使用FeCl3
C1520不使用
D1530使用MnO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時(shí)，外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極1到電極2；電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，Cu的化合價(jià)為+2，
①反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)），
②生成1mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為50mol．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為：
①用過(guò)量稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．②先將濾液氧化，再向其中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
A．①中過(guò)濾的目的是除去SiO2．
B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：
稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
①所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．
②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊干電池的糊狀物{二氧化錳、碳粉、淀粉[化學(xué)式（C6H10O5）n]、氯化銨和氯化鋅等}從中回收并得到純凈的二氧化錳．需經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、干燥及灼燒等步驟．（1）溶解時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒
（2）若發(fā)現(xiàn)過(guò)濾時(shí)，濾液渾濁，可能的原因有濾紙破裂、加入混合液超出濾紙邊緣（寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
（3）洗滌時(shí)．洗滌沉淀及如何證明已洗滌干凈的方法為在過(guò)濾器中加入蒸餾水，至沒(méi)過(guò)固體，靜置，使其自然流下，重復(fù)2-3次；取最后一次洗滌濾液，向其中加入硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈，否則就沒(méi)洗滌干凈
（4）在空氣中灼燒時(shí)，用到三腳架、泥三角，坩堝鉗，還用到儀器有坩堝灼燒時(shí)碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）若二氧化錳干燥后未灼燒，能否用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑，并說(shuō)明理由不能，二氧化錳中會(huì)含有碳及一些未溶解的有機(jī)物與氧氣反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)．

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