Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 倍；

②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時(shí)_____ (填 “增大”“減小”或“相等”)。

Answer 1

【答案】

（1）3X+Y2Z

（2）0．9 增大

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，則Z為生成物，結(jié)合△n之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比可知，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為(1﹣0.9)：(1﹣0.7)：(0.2﹣0)=1：3：2，且2min反應(yīng)達(dá)到平衡，則反應(yīng)為X+3Y2Z；

（2）①開始的物質(zhì)的量為1.0mol+1.0mol=2.0mol，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比，則此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的=0.9倍；

②由物質(zhì)的量變化可知，該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，由M=可知，氣體的總質(zhì)量不變，n減小，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時(shí)增大。