9．將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．1 mol/LB．0.1 mol/LC．0.01 mol/LD．10 mol/L

分析 溶液是均勻的，從稀釋后的1L溶液中取出10mL溶液，該10mL溶液與1L溶液的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算1L溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：4gNaOH的物質(zhì)的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，稀釋成1L的溶液后，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，溶液是均勻的，從稀釋后的1L溶液中取出10mL溶液，該10mL溶液與1L溶液的物質(zhì)的量濃度相等為0.1mol/L，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．N和B元素在化學(xué)中占有很重要的地位．
（1）寫(xiě)出N元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式2s22p3．B、N和O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞B．
（2）N和B兩元素氟化物的化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的雜化方式，其中BF3的分子構(gòu)型為平面三角形．
（3）BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似其中B原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（4）根據(jù)電子云的重疊方式判斷，N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑       CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C↑
CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿(mǎn)電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）CaCN2中陰離子為CN22-，根據(jù)等電子原理，推知CN22-離子的空間構(gòu)型為直線形．
（3）尿素分子中C原子采取sp2雜化．1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ鍵的數(shù)目7mol．
（4）三聚氰胺（）俗稱(chēng)“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與Ca2+等距離最近的Ca2+的個(gè)數(shù)為12．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：

（1）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入0.6molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-，
（2）AB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象及其作用．
試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．
試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．
（3）試管b管口塞一團(tuán)浸有燒堿溶液的棉花，其作用是吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣，相關(guān)的反應(yīng)是（請(qǐng)寫(xiě)離子方程式）SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）如圖用可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”的原因是通過(guò)調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積，從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．鋁片不用特殊方法保存
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快
D．鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．（雙選）關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸
B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl是鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．銅與過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)有0.2mol硝酸被還原時(shí)，參加反應(yīng)的銅為（　�。�
A．0.05molB．0.1molC．0.2molD．0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知它們是AgNO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液．某同學(xué)用①②③④⑤對(duì)它們進(jìn)行編號(hào)，并做如下實(shí)驗(yàn)：①和②混合，有沉淀生成；③和④混合，有沉淀生成；①和③混合，有沉淀生成；①和④混合，有沉淀生成；②和③混合，有氣體生成．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：①是AgNO3溶液；②是HCl溶液；③是Na2CO3溶液；④是BaCl2溶液．

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