用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4.6g乙醇中含有C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
B、一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
C、1mol Cl2和1mol H2O充分反應(yīng)，生成的H+離子數(shù)為NA
D、標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)n=計算4.6g乙醇的物質(zhì)的量，每個乙醇分子含有5個C-H鍵，進而計算C-H鍵物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算C-H鍵數(shù)目；
B．甲醛和乙酸的最簡式相同；
C．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
D．標準狀況下庚烷是液體．
解答： 解：A．4.6g乙醇的物質(zhì)的量為
4.6g
46g/mol
=0.1mol，每個乙醇分子含有5個C-H鍵，C-H鍵物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol，含有C-H鍵數(shù)目為0.5mol×NAmol-1=0.5NA，故A錯誤；
B．甲醛和乙酸最簡式相同，都是CH2O，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為mol=0.5mol，故B正確；
C．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，故C錯誤；
D．標準狀況下庚烷是液體，11.2L庚烷不是0.5mol，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D、鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．

A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是
 
，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為
 
（用元素符號表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯
 
性，其原因用離子方程式表示為
 
；
（3）A和X2反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH-）之比為
 
；
（5）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　　）
A、46gNO2與46gN2O4中所含原子總數(shù)相等，為3NA
B、1molNa2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、32gCH4中含有“C-H”鍵總數(shù)為8NA
D、標準狀況下，11.2L NH3溶于1L水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬
（FeSO4?7H2O）．其主要流程如下：
已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 細菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
（1）試劑a是
 
，試劑b是
 
．
（2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是
 
；
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)Na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、O.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.1 NA
B、1OOmL 2.0mol?L- 1的醋酸溶液中氫離子數(shù)為0.2NA
C、室溫下，30g由CH2O和C2H4O2組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
D、11.6g苯酚鈉（C6H5ONa）溶解于水，溶液中C6H5O-離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，下列關(guān)于水的表達正確的是（　�。�
A、H20分子的比例模型
B、H20和D2O互為同分異構(gòu)體
C、H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D、H2O沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵作用，而H2S分子間 不存在氫鍵作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)句回答問題．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑/10-10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
最低價態(tài) -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是
 
（填化學式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都 滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是
 
（寫化學式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其化學鍵類型有
 
，其電子式是
 
（R用元素符號表示）．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為
 
，其中心原子以
 
雜化軌道成鍵．
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為
 
．
（6）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的
 
來表示（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2
△
，物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會氧化為有害物質(zhì)GHB．如圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型 反應(yīng)①
 
 反應(yīng)③
 
．
（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學方程式
 
．
（5）反應(yīng)④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物 （含結(jié)構(gòu)），它的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為
 
（填寫字母）．
a．醇            b．醛        c．羧酸        d．酚．

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