Question

(11分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________；(3分)

（3）列式計算該反應在0 min～3 min時間內(nèi)v(Z)== ________________________________；(保留至小數(shù)點后三位)(3分)

（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于______________________。(2分)

 

Answer 1

【答案】

 (1)(3分)       (2)X(g)＋2Y(g)2Z(g) (3分)

(3)v (Z) === 0.083 mol/(L·min) (3分，列式但無單位得2分，無列式結果正確得1分，僅有數(shù)字不得分)    (4)45%  (2分)

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應進行到9min是達到平衡狀態(tài)，此時XYZ的物質(zhì)的量分別是0.55mol、0.10mol和0.90mol，圖像見答案。

（2）平衡時XYZ的物質(zhì)的量的變化量分別是0.45mol、0.9mol、0.9mol。所以根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，方程式為X(g)＋2Y(g)2Z(g) 。

（3）反應在0 min～3 min時間內(nèi)Z增加氯0.5mol，所以反應速率是v (Z) === 0.083 mol/(L·min) 。

（4）反應達到平衡時反應物X的轉化率等于。