Question

工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），通SO₂于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出．據(jù)此，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、氧化性：H₂SeO₄＞C1₂＞H₂SO₃
• B、酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
• C、析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO₂
• D、硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl₂

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答： 解：A．反應(yīng)中Se元素化合價降低，H₂SeO₄為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl₂為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H₂SeO₄的氧化性比氯氣強，又氯氣可與將亞硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H₂SeO₄＞C1₂＞H₂SO₃，故A正確；
B．根據(jù)非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，又非金屬性O(shè)＞Se，所以酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，故B正確；
C．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H₂SeO₃1mol，SO₂2mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L，故C錯誤；
D、反應(yīng)中Se元素化合價降低，H₂SeO₄為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl₂為氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選C．

點評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意從元素化合價的角度分析相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．