Question

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                             ；

（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g?℃）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1℃		終止溫度t2℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20．0	20．1	23．2
2	20．2	20．4	23．4
3	20．5	20．6	23．6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝________________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）       （填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是                                          。

Answer 1

（1）1/2H₂SO₄(aq)+ 1/2 Ba(OH)₂(aq)== 1/2BaSO₄(s)+H₂O(1)；△H=-57.3kJ／mol

    H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；△H = －57.3kJ?mol^-1，

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒   偏大

（3）-51.8 kJ／mol

（4）不能   H₂SO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)生成的BaSO₄沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

錯(cuò)誤分析:熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確，有的同學(xué)漏掉了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，或反應(yīng)熱后面沒(méi)單位。還有的寫(xiě)不出A的名稱。及誤差分析不準(zhǔn)確等。這些錯(cuò)誤的導(dǎo)致是忽視了課本實(shí)驗(yàn)的回顧。所以最后一定要將課本好好過(guò)一遍。

解題指導(dǎo):1. 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則

         2. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)所需的器材，實(shí)驗(yàn)步驟、可能會(huì)產(chǎn)生誤差的分析。

         3. 回歸課本