以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。
Ⅱ.將FeSO47H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。
已知:NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_____________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是_____________。
(4)Ⅳ中,通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是_____________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,F(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________kg。(摩爾質(zhì)量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。
②
③CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
請回答下列問題:
(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。
(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。
(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。
①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式:______________________。
②若乙池實驗時污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,凈水效果不好,此時應(yīng)向污水中加入適量的_______。
A.H2SO4
B.BaSO4
C.Na2SO4
D.NaOH
E.CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省蘇州市高二上學(xué)期學(xué)業(yè)模擬三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
⑴材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
① 生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土和 (填名稱)。
② 橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性,硫化后的橡膠是 結(jié)構(gòu)。(選填“線型”或“體型”)。
⑵人體健康與食品關(guān)系密切。
① 有些學(xué)生從小偏食,不愛吃水果、蔬菜,結(jié)果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良,這主要是由于攝取 (選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質(zhì)”)不足引起的。
② 生活中應(yīng)合理地攝取人體必需的元素,體內(nèi) 元素含量過低,會引起甲狀腺疾病。
③ 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。其中蛋白質(zhì)被攝入人體后,在酶的作用下水解為________ (寫名稱)。
⑶人體健康與藥物等關(guān)系密切:
①人的純凈胃液是一種無色液體,呈酸性,pH在0.9~1.5之間,其中H+的濃度比血液中高幾萬倍,回答下列問題:①胃液有幫助人體消化食物等多種功能,胃酸的主要成份是
②若胃酸酸度增大就會患胃酸過多癥,下列物質(zhì)不宜用做治療胃酸過多的藥物是
A、小蘇打 B、氫氧化鋁 C、氫氧化鈉 D、碳酸鎂
③胃舒平的主要成份是氫氧化鋁,不溶于水且作用持久,寫出該藥物中和胃酸的離子方程式 。
④ 可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是 (選填“青霉素”或“阿司匹林”)。
⑷潔凈安全的生存環(huán)境更是健康的保障。
①某農(nóng)村地區(qū)洪澇災(zāi)害后為獲得飲用水,在將地表水取回家后,先加明礬 , 再過濾,去除懸浮在水中的較大顆粒;過濾后常使用漂白粉進(jìn)行殺菌消毒,其原理可用化學(xué)方程式表示為 。
②氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)能制得漂白粉。試寫出工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
③通道口設(shè)有專門垃圾箱,箱體上標(biāo)有右圖所示,如圖圖標(biāo)表示 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省蘇州市高二上學(xué)期學(xué)業(yè)模擬三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是
A.燒堿—NaOH B.小蘇打—Na2SO4
C.熟石灰—CaCl2 D.明礬—Al2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省欽州市欽州港區(qū)高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:計算題
已知常溫下H2的密度是0.893gL-1。某燒杯中加入50.0mL水,并放入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后冷卻稱量所得溶液,其質(zhì)量為52.2g。試求:
(1)加入的鈉的質(zhì)量;
(2)所得H2在常溫下的體積;
(3)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省欽州市欽州港區(qū)高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題
甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)用化學(xué)式表示:丙為__________,H為__________。
(2)A的電子式為________________________________。
(3)電解E的水溶液時,E起到的作用是________________________。
(4)寫出B+C—→D的化學(xué)方程式:_____________________________;
寫出E+G—→F的離子方程式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省欽州市欽州港區(qū)高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是
A.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:+H++H2O===Al(OH)3↓
B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C.原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.M點(diǎn)時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省欽州市高新區(qū)高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
把a(bǔ)molNH3、O2組成的混合氣充入密閉反應(yīng)器中,在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若混合氣中O2的物質(zhì)的量為x,生成HNO3的物質(zhì)的量為y。試確定x在不同取值范圍時y=f(x)的函數(shù)表達(dá)式,并畫出函數(shù)的圖象。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中,加入200 mL 0.03 mol·L -1 的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)較原來大
B 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+ )、c(SO 42-)都變小
C.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+ )、c(SO42-)都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)較原來大
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