2．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
 
驗(yàn)證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能		證明溫度
對(duì)平衡移動(dòng)的影響		驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl
溶解度大于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

分析 A．沒有形成閉合回路；
B．存在2NO2?N2O4 △H＜0，溫度高平衡逆向移動(dòng)，顏色深；
C．食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；
D．硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成．

解答 解：A．沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，則不能實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．存在2NO2?N2O4 △H＜0，溫度高平衡逆向移動(dòng)，顏色深，則圖中裝置可證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故B正確；
C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成，不能比較AgCl、Ag2S溶解度大小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及原電池、化學(xué)平衡、沉淀的生成等，把握反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質(zhì)（如圖所示）．  
已知：R-CH2Cl+NaOH（水溶液）→R-CH2OH+NaCl

回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團(tuán)名稱溴原子和羥基，
（2）指出③的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，寫出I（環(huán)狀）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫出反應(yīng) ①的化學(xué)方程式．寫出反應(yīng) ②的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則下列說法正確

A．單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B．檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)．又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是（　�。�
A．食醋中含有3%～5%的乙酸
B．黃酒變酸是因?yàn)椴糠忠掖佳趸癁橐宜?/td>
C．與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
D．通過乙酸乙酯的堿性水解直接獲取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2；Z與Y可以形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1固態(tài)化合物；W 3+中有5個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Z和Y原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
（3）X、Y、R原子的第一電離能從小到大的關(guān)系為（用元素符號(hào)，下同）S＜O＜N，
（4）與X的氣態(tài)氫化物互為等電子體的分子、離子有PH3、H3O+（各舉一例）
（5）W單質(zhì)與足量的Y單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下充分發(fā)生反應(yīng)，生成一種黑色固體．為了確定該固體的組成，先將固體溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是CD．（代號(hào)填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
（6）W的一種含氧酸根WO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（7）在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長(zhǎng)比為$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎糜跉⒕�
C．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來滅火
D．神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3
電離平衡常數(shù)7.8×10-93.7×10-15K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列推斷正確的是（　�。�
A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＜HY
B．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．結(jié)合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
D．HX與Na2CO3反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某研究小組利用電化學(xué)方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的含H2S的廢氣．基本工藝是將H2S通入FeCl3溶液中，過濾后將濾液加入電解槽中電解，如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．過濾得到的沉淀可能是FeS
B．與a極相連的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2
C．可以用Fe與外接電源的a極相連
D．電解后的濾液可以循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X元索周期表中核電荷數(shù)最小的元素
YY的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)
ZZ是大氣中含量最多的元素，其某些氧化物為大氣中常見的污染物
WW是地殼中含量最高的金屬元素
M常見金屬，單質(zhì)呈紫紅色
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的簡(jiǎn)單離子半徑比Z的簡(jiǎn)單離子半徑�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中常用來切割或焊接金屬的氣體分子中σ鍵和π鍵之比是3：2，空間構(gòu)型是直線形．
（4）X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物用途非常廣泛，試列舉兩種用途：制硝酸、作制冷劑；該化合物具有較強(qiáng)的還原性，加熱時(shí)能將M的氧化物MO還原，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染．已知：
YX4 （g）+4ZO2 （g）═4ZO2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4 （g）+4ZO（g）═2Z2 （g）十YO2 （g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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