【題目】研究表明,通過(guò)碘循環(huán)系統(tǒng)可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料M,同時(shí)完成氫能源再生(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.開(kāi)發(fā)氫能源有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展
B.為提高SO2的吸收效率,應(yīng)不斷分離出HI
C.I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程的催化劑
D.M為硫酸
【答案】B
【解析】
上述轉(zhuǎn)化關(guān)系為:碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫,碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì),據(jù)此分析解答。
A.氫能源為清潔高效能源,故開(kāi)發(fā)氫能源有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展,故A正確;
B.根據(jù)圖示,碘在該系統(tǒng)循環(huán)使用不能分離出HI,故B錯(cuò)誤;
C.由圖可知I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程中的催化劑,故C正確;
D.上述循環(huán)系統(tǒng)生成氫氣的同時(shí)可以得到的M為硫酸,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其原因是_______________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
(3)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( )
A.NaCl、NaBr、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4、Br2
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,能形成膠體
B.Mg比Al活潑,更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
C.水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉有紅褐色固體生成
D.工業(yè)上用焦炭在高溫條件下還原石英制取粗硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是
A.銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B.如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”
D.如果將稀硫酸換成蔗糖容液,LED燈將會(huì)發(fā)光
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示, 下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2
B. 該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2
C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵
D. 該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A.鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑
C.向燒堿溶液中加入過(guò)量的小蘇打:OH-+HCO3-=CO32-+H2O
D.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO在醫(yī)藥、有機(jī)合成、電化學(xué)等領(lǐng)域用途廣泛,易被氧化。某化學(xué)興趣小組利用MnO2和炭粉制備MnO并檢驗(yàn)可能的氣態(tài)產(chǎn)物,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:
i.CO與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色難溶于水的Pd單質(zhì)和兩種常溫下為氣態(tài)的酸性物質(zhì)。
ii.實(shí)驗(yàn)室常用亞硝酸鈉晶體與飽和氯化銨溶液反應(yīng)制備N2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)按氣流從左到右的方向,上述裝置的合理連接順序?yàn)?/span>c→___→j(填儀器接口的小寫(xiě)字母)。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃裝置B處酒精燈一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置A處酒精噴燈,原因?yàn)?/span>___(答兩點(diǎn))。
(3)充分反應(yīng)后,能證明氣態(tài)產(chǎn)物只有CO的現(xiàn)象為___。
(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)裝置F的作用為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH3OH是一種重要的化工原料。工業(yè)上常以CO和H2的混合氣體為原料制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH。
(1)一定條件下向2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2使其發(fā)生上述反應(yīng),n(CO)隨時(shí)間的變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 1.0 | 0.8 | 0.5 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
①平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②從反應(yīng)開(kāi)始到3 min末,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1
③能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母) 。
a.v逆(CO)=2v正(H2)
b.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同時(shí)間內(nèi)消耗1molCO,同時(shí)消耗1molCH3OH
④工業(yè)上用CO和H2為原料制備甲醇的過(guò)程中,會(huì)有副產(chǎn)物二甲醚(CH3OCH3)生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________.
(2)甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構(gòu)成,電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O,其裝置圖下圖所示。
①電極a為電池的_______(填 “正極”或“負(fù)極”)
②電極b的電極反應(yīng)式:________。
③電極C的電極反應(yīng)式:________。
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