在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物.氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分.
(1)氨氣是共價(jià)型氫化物.工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH32]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac-).反應(yīng)方程式為:[Cu(NH32]Ac+CO+NH3?[Cu(NH33CO]Ac
①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的電子排布式
 

②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?div id="p35fjt1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的雜化方式分別是
 

④生成物[Cu(NH33CO]Ac中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有
 

a.離子鍵       b.配位鍵     c.σ鍵        d.π鍵
(2)某離子型氫化物化學(xué)式為XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示,其中6個(gè)Y原子(○)用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注.
①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上.則5、6號(hào)Y原子均在晶胞
 
.(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是
 

a.XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨     
b.XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體
c.固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體     
d.硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體.
考點(diǎn):原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題:
分析:(1)①根據(jù)元素符號(hào),判斷元素原子的核外電子數(shù),再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě);
②氨水溶液中含N、O、H三種元素,氫的電負(fù)性最小,又同周期自左而右電負(fù)性增大,據(jù)此判斷;
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子,甲基(-CH3)碳采用sp2雜化,羧基(-COOH)碳采用sp2雜化;
④根據(jù)[Cu(NH33CO]Ac的結(jié)構(gòu)判斷存在的化學(xué)鍵類(lèi)型;
(2)①根據(jù)晶胞,X為8個(gè)頂點(diǎn)加一個(gè)體心一共含2個(gè)X,則由氫化物化學(xué)式為XY2,則該晶胞中含4個(gè)Y,又1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上則算2個(gè).則5、6號(hào)Y原子均在晶胞內(nèi)部;
②XY2晶體為離子晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨為分子晶體,據(jù)此分析判斷.
解答: 解:(1)①Cu元素為29號(hào)元素,原子核外有29個(gè)電子,所以核外電子排布式為:[Ar]3d104s1,故答案為:[Ar]3d104s1;
②氨水溶液中含N、O、H三種元素,氫的電負(fù)性最小,又同周期自左而右電負(fù)性增大,故負(fù)性從大到小的排列順序?yàn)镺>N>H,故答案為:O>N>H;
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子,甲基(-CH3)碳采用sp2雜化,羧基(-COOH)碳采用sp2雜化,故答案為:sp3、sp2;
④Cu2+與NH3存在配位鍵,NH3中N與H形成σ鍵,[Cu(NH33CO]+與Ac-之間是離子鍵,Ac-內(nèi)有碳氧雙鍵,所以還有π鍵,即存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為:配位鍵、σ鍵、π鍵和離子鍵,故選abcd;
(2)①根據(jù)晶胞,X為8個(gè)頂點(diǎn)加一個(gè)體心一共含2個(gè)X,則由氫化物化學(xué)式為XY2,則該晶胞中含4個(gè)Y,又1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上則算2個(gè).則5、6號(hào)Y原子均在晶胞內(nèi)部,故答案為:內(nèi)部;
②XY2晶體為離子晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨為分子晶體,所以XY2晶體最高,而固態(tài)氨存在分子間氫鍵,所以固態(tài)氨的熔沸點(diǎn)比硅烷晶體高,故選:b.
點(diǎn)評(píng):本題考查核外電子排布式、電負(fù)性、雜化類(lèi)型的判斷、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)、晶胞的計(jì)算等知識(shí),是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查與運(yùn)用,難度不大.
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子.試請(qǐng)回答:
    (1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程為
     
    ;
    (2)B離子的電子式是
     
    ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成鹽,該分子的電子式是
     
    ;
    (3)周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是
     
    ,(填氫化物化學(xué)式),原因是
     

    (4)寫(xiě)出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體.它的球棍模型如圖所示:(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵,不同顏色球表示不同原子:C、H、O、N)
    (1)丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     
    ,該分子一定條件下能顯堿性,請(qǐng)寫(xiě)出能使其體現(xiàn)該性質(zhì)的官能團(tuán)的名稱(chēng)
     

    (2)聚丙烯酰胺(PAM)是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑,寫(xiě)出由丙烯酰 胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式
     

    (3)工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺的方法之一是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):
    CH≡CH
    CH2=CHCN
    丙烯酰胺
    反應(yīng)I和反應(yīng)II都是原子利用率100%的反應(yīng),反應(yīng)I所需另一反應(yīng)物的分子式為
     
    ,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn),下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol (Q>0)在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料,在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如圖所示.
    完成下列填空:
    (1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是
     
    (選填序號(hào))
    (2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
     

    A.平衡常數(shù)K不再增大
    B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
    C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
    D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
    (3)其他條件恒定,如果想提高CO2的反應(yīng)速率,可以采取的反應(yīng)條件是
     
    (選填編號(hào));達(dá)到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是
     
    (選填編號(hào))
    A.降低溫度    B.充入更多的H2  C.移去乙醇 D.增大容器體積
    (4)圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=
     
    %

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    水是一種寶貴的自然資源.2014年3月22日是第二十二個(gè)“世界水日”.關(guān)于水的知識(shí)有下列話題,請(qǐng)按要求填空.
    (1)自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中,可加
     
    (填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)進(jìn)行消毒殺菌;
    (2)測(cè)定地下水的酸堿度常用
     
    ;
    (3)水是常用的溶劑.實(shí)驗(yàn)室用NaCl配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,已經(jīng)有下列實(shí)驗(yàn)儀器:天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有
     

    配制好的氯化鈉溶液可以保存較長(zhǎng)時(shí)間,這體現(xiàn)了溶液的
     
    ;
    (4)保護(hù)環(huán)境、珍愛(ài)水資源,是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù).下列做法有利于保護(hù)水資源的是
     
    (填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào))
    A.大量使用化肥農(nóng)藥        
    B.工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后在排放
    C.使用含磷洗衣粉           
    D.生活污水直接排放
    (5)根據(jù)你的了解,赤潮和水華屬于哪類(lèi)水體污染:
     

    (6)科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中利用催化劑在光照條件下進(jìn)行水的分解反應(yīng),以得到清潔能源.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
    A、BF3
    B、H2O
    C、CH4
    D、CO2

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    肼(聯(lián)氨N2H4)及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.
    (1)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定溫度下,在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡. 其他條件不變時(shí),下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是
     

    A.?dāng)U大容器容積  B.降低溫度 C.增加NO2的濃度  D.降低N2O4濃度
    (2)25℃時(shí),1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=
     
    kJ?mol-1
    (3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.0300mol?L-1、c(N2O4)=0.0120mol?L-1.計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=
     

    (4)肼易溶于水,它是與氨類(lèi)似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
     

    (5)已知:在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度.常溫下,若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="tthpljt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
    A、常溫下28g乙烯中所含極性鍵的數(shù)目為4NA
    B、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+
    C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇的分子數(shù)中所含羥基數(shù)為NA
    D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    如圖所示是298K時(shí),N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
    A、加入催化劑,不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
    B、b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
    C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)???2NH3(g),△H=-92 kJ/mol
    D、在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

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