將0.1 mol某種有機(jī)物A完全燃燒后，生成了CO2 13.2 g和H2O 7.2 g。?

（1）若燃燒有機(jī)物消耗O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　；

（2）若燃燒有機(jī)物消耗O2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　；

（3）0.1 mol A完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量有沒(méi)有可能大于0.5 mol?　　　　。原因是　　　　　　。?

（1）CH3CH2CH3?

（2）CH3CH2CH2OH、CH3—CHOH—CH3或CH3—CHOH—CH2OH、CH2OH—CH2—CH2OH或?

CH2OH—CHOH—CH2OH??

（3）不可能　1 mol該有機(jī)物含3 mol C、8 mol H，最多消耗O2 5 mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.將某種稀酸溶液用蒸餾水稀釋10倍，其pH不一定增大一個(gè)單位

B.100 ℃時(shí)的氯化鈉溶液，pH約為6時(shí)溶液呈中性

C.pH相同的甲酸和硫酸分別能恰好中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

D.將0.1 mol·L-1的甲酸溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.將某種稀酸溶液用蒸餾水稀釋10倍，其pH不一定增大一個(gè)單位

B.100 ℃時(shí)的氯化鈉溶液，pH約為6時(shí)溶液呈中性

C.pH相同的甲酸和硫酸分別能恰好中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

D.將0.1 mol·L-1的甲酸溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆福建省莆田市高三適應(yīng)性練習(xí)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為               。
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有­­­­­­­­             。
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。常溫下甲是一種無(wú)色液體。
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級(jí)電離方程式：                  。
②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           。
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 g Y固體單質(zhì)時(shí)放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                               。
（5）將0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。
①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②平衡時(shí)測(cè)得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          ，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說(shuō)明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；

②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時(shí)間段

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t5～t6

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

K4

用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來(lái)表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               

 

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