【題目】某溫度時(shí),在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( 。
A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),該反應(yīng)為可逆反應(yīng),△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol,△n(X)=0.3mol,則△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)的方程式為:3X+Y2Z;反應(yīng)開(kāi)始至2min末生成Z是0.2mol,濃度是0.2mol÷2L=0.1mol/L,則Z的反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min=0.05mol/(L·min),故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表中的W、X、Y、Z均為短周期元素,其原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.以上元素都可以與H元素形成18電子的分子
B.X的氧化物都不是酸性氧化物
C.Y與金屬鈉形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵
D.1mol W的單質(zhì)與足量的Z的單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下如圖所示,是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答:
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A極材料為銅,A為______極,A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的c(H+)將___________(填“變大”“減小”或“基本不變”)。
(2)若C為CuSO4溶液,B電極材料為Zn,A極材料為銅。則B為_________極,B極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化或還原),B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A. 用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體
B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C. 用圖③所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
D. 用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天宮二號(hào)空間實(shí)臉室己于2016年9月15日22時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是___________,該物質(zhì)的屬于_______ 氧化物 ,實(shí)驗(yàn)室中不能用玻璃塞試劑瓶盛KOH溶液,原因是_________________________________(用離子方程式表示)。
(2)聯(lián)氨(N2H4,無(wú)色液體)可用作火箭燃料,其電子式為____________。
(3)太陽(yáng)能電池帆板是“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力湃泉。其性能直接影響到“天宮二號(hào)”的運(yùn)行壽命和可靠性。天宮二號(hào)使用的光認(rèn)太陽(yáng)能電池,該電池的核心材料是___________,其能量轉(zhuǎn)化方式為____________________。
(4)下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生.
①寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:_________________________________
②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中,正確的是( )
A.鐵與硝酸反應(yīng)時(shí),其他條件一定時(shí),硝酸越濃,反應(yīng)速率越快
B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C.在2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2,達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O2
D.無(wú)論是吸熱還是放熱反應(yīng),加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng),裝置、現(xiàn)象如下:
現(xiàn)象 |
。庹蘸,產(chǎn)生白霧,混合氣體顏色變淺 ⅱ.試管內(nèi)液面上升至試管的2/3;試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解
B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷
C. 產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升證明有氯化氫生成
D. 為了探究反應(yīng)條件,可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿(mǎn)甲烷和氯氣的試管,一段時(shí)間后進(jìn)行觀(guān)察
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)為了驗(yàn)證 Fe2+與 Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______(填裝置序號(hào)), 其正極的電極反應(yīng)式為_______;若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò) 0.4 mol 電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_______g。
(2)將 CH4 設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B 為多孔碳棒)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得 OH- 定向移向 A 電極,則_______(填 A 或 B)處電極入口通 CH4,其電極反應(yīng)式為_______。
(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_______(填選 項(xiàng)字母)。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦鎳合金被稱(chēng)為記憶合金,是一種具有獨(dú)特形狀記憶功能、耐磨損、抗腐蝕、超彈性等特點(diǎn)的功能材料,主用于航空航天、醫(yī)療等領(lǐng)域;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為 __________,其所在周期第一電離能最小的元素名稱(chēng)為__。
(2)鈦鐵礦經(jīng)過(guò) H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會(huì)生成硫酸氧鈦等中間產(chǎn)物。
①硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子,該晶體的化學(xué)式為_,晶體中存在的微粒間作用力有離子鍵、___和____。
②查資料知H2SO4和HNO3的沸點(diǎn)分別為338℃和83℃,試分析差異大的主要原因__。
(3)鎳是人體必需的微量元素,但超量中毒易過(guò)敏或誘發(fā)癌癥。急性鎳中毒通常用二乙基二硫代氨基鈉(結(jié)構(gòu)如圖2)解毒,該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___。
(4)Ni、O、Cr 可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3。若晶胞參數(shù)為apm,晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為__pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA,則該晶體密度為__g·cm-3。
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