Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到2.24LH2，

Fe和Fe2O3均無(wú)剩余。為中和過(guò)量的H2SO4，并使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了400 mL3 mol／L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 （    ）

A．0.5mol/L      B．2mol/L       C．2.25mol/L      D．3mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


自來(lái)水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是

A．AgNO3    B．FeCl2      C．Na2SO3      D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是_________。

（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構(gòu)型是         。

（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是     。

（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中沒(méi)有漂白性的是（    ）                         

A．氯水    B．二氧化硫氣體     C．漂白粉溶液      D．CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Mg、Cu和Al三種金屬粉末的混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（    ）

A．AlO2-        B．Al3+            C．Mg2+        D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成的依據(jù)是_____________________。

 (2）裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是_______________，棉花中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中除了（1）小題中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還可以觀察到其它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你

任寫一種：                                       。

(4) 實(shí)驗(yàn)室也可以利用上述裝置進(jìn)行木炭跟濃硫酸反應(yīng)，寫出碳跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。

29．將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：

               SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。

30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_________________

______________________________________________。

31．添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是_____________、______________。

32．用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；

    以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_(kāi)______________________。

33．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小     b．通入CO2，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小              d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液與0.1 mol·L－1的銨明礬[NH4Al(SO4)2]溶液等體積混合，反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是（　�。�

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)

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