(2010?崇文區(qū)一模)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息①原子半徑大小:A>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,請(qǐng)寫(xiě)出BC
2分子的電子式
.
(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),F(xiàn)元素的某些鹽類(lèi)常用作凈水劑.E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成.請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式.
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
.
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
.
(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時(shí)間,③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字.①
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+
②
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開(kāi)始?xì)馀萆;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開(kāi)始?xì)馀萆;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀
.