使1 mol 丙烯（結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH＝CH2）與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗氯氣總的物質(zhì)的量是

A．8mol B．7mol C．6 mol D．5 mol

 

B

【解析】

試題分析：當(dāng)1 mol 丙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)是需要氯氣1 mol，加成反應(yīng)的產(chǎn)物再與氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)時(shí)消耗氯氣6 mol，故兩個(gè)過程中消耗氯氣總的物質(zhì)的量是為7 mol。

考點(diǎn)：有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省益陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中：①石灰水 ②Na2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液

⑥品紅溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是( )

A．只有① B．①② C．①②⑤ D．②④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某校一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)膽礬晶體受熱分解進(jìn)行討論。

Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時(shí)，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過計(jì)算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時(shí)的固體殘留物的化學(xué)式為 。

Ⅱ．小組對(duì)無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進(jìn)行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：

①．CuO、SO3 ；。

②．CuO、SO2和O2；

③．CuO、SO3和SO2；

④．CuO、SO3、SO2和O2

小組經(jīng)過激烈討論，認(rèn)為猜想③不用實(shí)驗(yàn)就可排除，他們的理由是

查閱資料：①SO3為無色晶體，熔點(diǎn)16．6℃，沸點(diǎn)44．8℃。

②SO2，熔點(diǎn):－72．4℃，沸點(diǎn):－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究：

小組按下圖所示安裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進(jìn)行的操作是 。

D裝置的作用是 。

（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對(duì)著硬質(zhì)試管加熱。一會(huì)兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。

Ⅳ．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：

（1）小組同學(xué)大多認(rèn)為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應(yīng)該為猜想④。但有一個(gè)同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學(xué)方程式是 。于是，小組同學(xué)經(jīng)討論決定，再增加一個(gè)裝置E，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實(shí)驗(yàn)，證明了產(chǎn)物中確實(shí)存在SO3。你認(rèn)為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？ 。

（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學(xué)方程式時(shí)遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學(xué)方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經(jīng)過慎密地分析，他們認(rèn)為只要能確定某些物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，即可確定該化學(xué)方程式。如已知SO2與SO3的計(jì)量數(shù)之比，就能確定該化學(xué)方程式。若設(shè)SO2與SO3的計(jì)量數(shù)之比為x，請(qǐng)寫出配平后的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑

B．往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3++ S2－ = 2Fe2++ S↓

C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－ +2H2O通電2OH－ + H2↑ + Cl2↑

D．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值，且氣體體積為標(biāo)況體積)：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大_____ ______，

原因是 。

(2)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)

(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體

積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是

A．通入甲烷的一極為正極

B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該電池在工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

D．該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CCTV－1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是

A．鉈的元素符號(hào)為Tl B．鉈原子的中子數(shù)為204

C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)事實(shí)能夠說明有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的是①苯酚與溴水常溫可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)；②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；④甲苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用可得到2,4,6?三硝基甲苯，而苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用得到硝基苯。

A．只有①③ B．只有②④ C．只有①③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4·9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時(shí)能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：_______________________________。

（2） 在100℃時(shí)，將0．100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

①從表中分析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；

②在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________；

③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。

A．增大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4

C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He

（3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；

②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V3、V4，則V3_____V4；

③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應(yīng)，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V5、V6，則V5_____V6。

 

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