Question

（2009?上海）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的（　　）

A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2

C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應(yīng)速率之比為2：3

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，然后根據(jù)金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，即可找出各個(gè)量之間的關(guān)系．

解答：解：A、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是3：2，故A正確；
B、由于鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是3：2，則它們的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，故B錯(cuò)誤；
C、鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比和該化學(xué)反應(yīng)毫無關(guān)系，即它們的摩爾質(zhì)量之比為24：27=8：9，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣的物質(zhì)的量相等時(shí)消耗的時(shí)間一定是鎂少，則反應(yīng)速率較快，故速率之比應(yīng)為3：2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了金屬的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．