3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，若反應(yīng)結(jié)束后鐵有剩余，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中一定存在Fe2+B．溶液中一定存在Fe3+
C．溶液中一定存在Cu2+D．溶液中一定不存在Fe2+

分析 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，若反應(yīng)結(jié)束后鐵有剩余，則鐵離子和銅離子完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子和銅離子，一定存在亞鐵離子．

解答 解：由于反應(yīng)后鐵粉有剩余，則反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+、Cu2+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中只含有Fe2+，一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，則A正確、BCD錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子氧化性強(qiáng)弱及反應(yīng)的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢查裝置的氣密性B．
制取氨氣C．
進(jìn)行石油分餾D．
分離乙醇與乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某固體NaOH因吸收了空氣中的少量CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程應(yīng)是（　�。�
A．溶解     加適量BaCl2溶液      過(guò)濾
B．溶解     加適量CaCl2溶液      過(guò)濾
C．溶解     加適量Ca（OH）2溶液    過(guò)濾
D．溶解     加適量鹽酸             加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）ED3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號(hào)）．
（4）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過(guò)程中發(fā)生改變的是ac（填序號(hào)）．
a．微粒的空間構(gòu)型    b．C原子的雜化類型    c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學(xué)式），EBC-的電子式為．
（6）G的價(jià)層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長(zhǎng)為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol  ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．反應(yīng)：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生完全反應(yīng)：xV2O5+yV2O3=zVnO2N+1
①若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為2：1，可得到V6O13
②若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為5：1，可得到V3O7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA
D．1L0.1mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA

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