4．學(xué)習(xí)化學(xué)時會遇到很多“相等”，下列有關(guān)“相等”的說法中錯誤的是（　�。�
A．原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
B．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
C．常溫常壓下，酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量一定相等
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，元素的種類一定相等

分析 A、原子呈中性；
B、稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
C、根據(jù)中和熱的概念分析；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答．

解答 解：A、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等，故A正確；
B、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，故B正確；
C、中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量，這時放出的熱量才相等，弱酸弱堿電離要吸熱，而濃酸濃堿溶解要發(fā)熱，故C錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，元素的種類一定相等，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了原子的構(gòu)成，中和反應(yīng)的概念，質(zhì)量守恒定律和溶液稀釋問題，注意知識的歸納和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
I．污染物SO2、NOx經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量．T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）T℃時，反應(yīng)3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）T℃時，將0.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．

①T℃時，反應(yīng)3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常數(shù)K=240．
②不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填寫字母）．
A．氣體顏色不再改變       B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變     D．單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3
II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑．完成下列問題：
（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）．
①容器A中到達(dá)平衡所需時間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）變�。�
③在②平衡后，打開K2，重新到達(dá)新平衡，B氣囊的體積為0.8aL，則在打開K2之前，氣囊B的體積為0.9aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中：-X、-Y均為官能團(tuán)
請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH；C中含有的官能團(tuán)-X的名稱為羧基，結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（4）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)        b．含有羰基        c．含有酚羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是在一個30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換）．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應(yīng)時生成的乙酸乙酯密度比水小，有芳香氣味．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（　　）
A．碳B．二氧化硅C．銅D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3 mol/L；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L．
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要應(yīng)用．冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應(yīng)之一為TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO．對此，下列說法錯誤的是（　�。�
A．C是還原劑
B．TiO2是氧化劑
C．生成1 mol TiCl4時，轉(zhuǎn)移電子4 mol
D．尾氣必須凈化處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下、0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后（假設(shè)混合液體積為二者之和），所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．HA是弱酸B．該混合液pH＞7
C．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素．
A
E
（1）C在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）AE2的分子式為CS2．
（3）C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是O2（填化學(xué)式）．
（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（填離子符號）．
（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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同步練習(xí)冊答案