(10分)(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g);

若已知K350< K300,則該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量NO2,則平衡常數(shù)K將______,NO2的轉(zhuǎn)化率     (填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5,下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實(shí)驗數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

 

 

 

 

①        寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                    。

②      1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為                            。

③若每有1molN2O5分解,吸收QkJ的熱量,寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?江蘇)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡.
其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
(填字幕)
A.減小NO2的濃度    B.降低溫度    C.增加NO2的濃度   D.升高溫度
(2)25℃時,1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時,c(NO2)=0.0300mol?L-1、c(N2O4)=0.0120mol?L-1.計算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K.
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)一定溫度下,在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,n(O2)隨時間的變化如下表:
時間/min 0 1 2 3 4 5
n(O2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0~4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
0.025mol/(L?min)
0.025mol/(L?min)

②若升高溫度,平衡常數(shù)K值
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”).
③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
AD
AD
(填序號)
A.反應(yīng)在第4分鐘時已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持容器體積不變,當(dāng)混合氣體的密度不變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C.達(dá)平衡狀態(tài)后,縮小容器的體積,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小
D.通入過量O2,SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
(2)在亞硫酸氫鈉溶液中,既存在 HSO3- 的電離平衡:HSO3-?H++SO32-,也存在 HSO3- 的水解平衡,
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3

②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).則該溶液中 c(H+
 c(OH-) (填“<”“>”“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
(填字母編號)
 A.減小NO2的濃度    B.降低溫度    C.增加NO2的濃度   D.升高溫度
(2)25℃時,1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=
-1224.96
-1224.96
 kJ?mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時,n(NO2)=0.300mol、n(N2O4)=0.120mol.計算該條件下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K.(要求:①寫出計算過程;②注明K的單位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g?N2O4(g);△H=-57.20kJ?mol-1.一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC

A.減小NO2的濃度  B.降低溫度   C.增加NO2的濃度  D.升高溫度
(2)25℃時,1.00g N2H4與足量N2O4完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O,放出19.14kJ的熱量.則反應(yīng):
2N2H4+N2O4═3N2(g)+4H2O的△H=-1224.96
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時,c(NO2)=0.030 0mol?L-1、c(N2O4)=0.012 0mol?L-1.計算反應(yīng)2NO2(g?N2O4(g)的平衡常數(shù)K.
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得上述1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20KJ?mol-1.一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
(填字母)
A.減小NO2的濃度        B.降低溫度     C.增加NO2的濃度       D.升高溫度
(2)25℃時,1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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