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一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為
0.079mol/（L?s）
0.079mol/（L?s）
；
（2）反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了
0.395mol/L
0.395mol/L
；
（3）反應開始到10s時，Y的轉化率為
79%
79%
；
（4）反應的化學方程式為
X+Y2Z
X+Y2Z
．
分析：根據v=
△c
△t
計算化學反應速率；
根據平衡圖象計算物質的量濃度及轉化率；
根據化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數之比呈正比書寫化學方程式．
解答：解：（1）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為：v=
△c
△t
=
1.58mol
2L
10s
=0.079mol/（L?s），
故答案為：0.079mol/（L?s）；
（2）反應開始到10s，X的物質的量濃度減少的量為：△c=
1.20mol-0.41mol
2L
=0.395mol/L，故答案為：0.395mol/L；
（3）反應開始到10s時，Y的轉化率為
1.0mol-0.21mol
1.0mol
×100%=79%，故答案為：79%；
（4）由圖象可以看出X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為X+Y2Z，故答案為：X+Y2Z．
點評：本題考查物質的量隨時間的變化曲線，以及化學平衡的計算，題目難度中等，注意把握化學方程式的判斷方法．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為：
X（g）+Y（g）2Z（g）
X（g）+Y（g）2Z（g）

（2）反應開始至10s末，X的平均反應速率為：
0.04mol/（L．s ）
0.04mol/（L．s ）

（3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質的量會
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如下表：
時間/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min內該反應的平均速率為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高溫度，平衡常數K值
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關反應的說法正確的是
AD
AD
（填序號）
A．反應在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)
C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應速率增大，逆反應速率變小
D．通入過量O2，SO2的轉化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158moL/（L?s）B、l0s后，該反應停止進行C、反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）D、反應開始到l0s時，平均反應速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L?s）

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