12．碳原子質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4；Na+質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為10；6g碳原子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為3mol，電子數(shù)為3NA．

分析 碳原子的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=6，最外層電子數(shù)為4；Na+質(zhì)子數(shù)=11，陽離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$解題．

解答 解：碳原子的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=6，最外層電子數(shù)為4，6g碳原子的物質(zhì)的量為=$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol，電子數(shù)為0.5mol×6NA=3NA；Na+質(zhì)子數(shù)=11，陽離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=11-1=10，
故答案為：6；6；4；11；10；0.5mol；3mol；3NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知H2?C3H8的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1和2220.0kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積約為（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有下列各項(xiàng)關(guān)于不同狀態(tài)的物質(zhì)屬性的描述：
①構(gòu)成微粒間有較大空隙；
②構(gòu)成微�？梢宰杂梢苿�(dòng)；
③沒有固定形狀；
④不易被壓縮．
某物質(zhì)具備下列哪種組合的屬性能夠判斷該物質(zhì)為液體（　�。�
A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上主要采用用高溫冶煉黃銅礦得到銅．通過電解精煉法冶煉得到的銅，含量可達(dá)到99.95%--99.98%，這種銅用于電氣工業(yè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L，剩下的溶液的濃度為（　�。�
A．2mol/LB．1.2mol/LC．0.8mol/LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為3：2，分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1
（2）在一密閉容器中充入a mol NO 和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的某無色溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+．K+．SO42-．NO3-B．Mg2+．NH4+．SO42-．C1-
C．Na+．K+．SO42-．NO3-D．Ba2+．Na+．SO42-．MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣是一種新型的多功能化工產(chǎn)品，常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)），有關(guān)裝置如圖1所示．

（1）儀器X的名稱是分液漏斗，儀器Y的作用是防倒吸．
（2）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）制取CaO2•8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進(jìn)行，其原因是低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難；溫度較高，過氧化氫分解速率加快；制取CaO2•8H2O的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）2.76gCaO2•8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時(shí)，CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.09%．
（5）另一實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為分析本組所得樣品純度，進(jìn)入了如下實(shí)驗(yàn)．
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-3KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)上述操作兩次，H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+H2O25+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
②根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)關(guān)系式5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4
n（CaO2•8H2O）=$\frac{5}{2}$n（KMnO4）=$\frac{5}{2}$×0.0200mol•L-1×23.03mL×10-3L•mL-1=1.151×10-3mol，
CaO2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.151×1{0}^{-3}mol×216g/mol}{0.3000g}$×100%=82.91%（寫出計(jì)算過程）．
 滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g KMnO4溶液的體積/mL 
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL 
 1 0.3000 1.02 24.04 
 20.3000 2.00 25.03
 30.3000 0.20 23.24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．前一時(shí)期“非典型肺炎”在我國部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好．已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l-．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子
B．ClO2中氯元素顯+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

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