有4種氣態(tài)氫化物：SiH4、PH3、H2S、HCl�；卮鹣铝懈鲉栴}：

(1)穩(wěn)定性順序_______________________________________________。

(2)還原性順序_______________________________________________。

(3)不能在空氣中燃燒的是____________。在空氣中最可能自燃的是____________，自燃時(shí)除燃燒發(fā)光之外，還可能看到的現(xiàn)象是_______________________________。

(4)試寫出PH3與過量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(1)SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

(2)SiH4＞PH3＞H2S＞HCl

(3)HCl  SiH4  有白煙生成

(4)PH3+4Cl23HCl+PCl5(寫分步反應(yīng)方程式亦可)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，兩種分子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，其核外電子排布式為
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
H＜O＜Cl＜S＜Na
H＜O＜Cl＜S＜Na
（用元素符號(hào)回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為
；化合物N具有較高的沸點(diǎn)，原因是
水分子間存在氫鍵
水分子間存在氫鍵
．
（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
H2S
H2S
．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有
NaOH、Na2SO3
NaOH、Na2SO3
（任寫兩種化合物，用化學(xué)式表示，下同）．
（5）B、E的單質(zhì)或由兩元素形成的化合物�？勺飨緞┑挠�
O3、Cl2、ClO2
O3、Cl2、ClO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知X元素的單質(zhì)和燃燒時(shí)和氧氣反應(yīng)生成X2O2，在空氣中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸鹽并放出氧氣，其碳酸鹽分子內(nèi)各原子的質(zhì)子數(shù)總和為52；Y單質(zhì)0.45g與鹽酸完全反應(yīng)，可生成YCl3和標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣560mL．Y元素的核內(nèi)有14個(gè)中子；元素Z的氣態(tài)氫化物為H2Z，其+4價(jià)的氧化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.875g?L-1，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）請(qǐng)寫出X、Y、Z的元素符號(hào)及元素名稱：X
Na、鈉
Na、鈉
，Y
Al、鋁
Al、鋁
，Z
S、硫
S、硫
．
（2）寫出X2O2吸收二氧化碳的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
．
（3）寫出Y單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，A、B、C、D、E五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
H＜O＜Cl＜S＜Na
H＜O＜Cl＜S＜Na
（用元素符號(hào)書寫）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為
；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是
水分子間存在氫鍵
水分子間存在氫鍵
．
（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
H2S
H2S
．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其中水溶液呈酸性的有
NaHSO4、NaHSO3
NaHSO4、NaHSO3
（寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有
Na2S2O3
Na2S2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
．
（2）W2Z的電子式是
．
（3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族，能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（膠體）
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（膠體）
．
（5）在25℃、101kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e-放熱190.0kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為
 
．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵
 
．
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO- 鍵D．S-PO-鍵E．p-p鍵 F．s-sP3O-鍵 G．SP3-sP3O-鍵H．SP3-3P3π鍵
（5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
 
，R元素位于周期表的
 
區(qū)．精英家教網(wǎng)
（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為
 
，A、B中實(shí)際含有的R原子個(gè)數(shù)之比
 
．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為
 
．

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