15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．1mol O2和2mol SO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
D．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

分析 A、鐵和過量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均為三原子分子；
D、雙氧水分解制取氧氣時，氧元素由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A、鐵和過量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3NA個電子，故A錯誤；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進行完全，故生成的三氧化硫分子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個原子，故C正確；
D、雙氧水分解制取氧氣時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C（{H}_{2}）C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是A（填序號）
A、縮小體積增大壓強 B、升高溫度 C、加催化劑 D、使氨氣液化移走．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．水是生命的源泉，工業(yè)的血液、城市的命脈，要保護好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過用水直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康．請問答下列問題：
（1）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出c（OH-）=0.001mol•L-1．
（2）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol．L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12mol•l-1
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理置．己知：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3x10-7，K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的NaCN容液、Ma2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合洛液中，若測得pH=6，則溶液中CH3COO-）•c（Na+）=9.9×10-7（填精確值）mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)否（填是或否）達到平衡狀態(tài)，若未達到，向正方向移動．
（2）達平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)元素周期表和周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強B．KOH的堿性比NaOH的堿性強
C．HBrO4酸性比HClO4強D．Na的金屬性比Al的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（　�。�
A．△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2B．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3D．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C
A．電解水      B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．以石油、天然氣為原料
（2）氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大．已知，熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mo-1L
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mo-1L
試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是4.36．
（3）氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送．研究表明過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物），在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g/cm3，相對原子質(zhì)量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式PdH0.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
則△H4的表達式為△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：
 溫度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數(shù)x（CO）如下表：
 t/min 0 10 20 30 40 50
 x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
①能判斷CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；在T℃106Pa時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）的計算式為$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是T3＞T2＞T1，理由是正反應(yīng)放熱，在相同壓強下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，
化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
④長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填編號）．
A．O2                 B．Cl2                C．CO2              D．HClO．

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