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【題目】下列各項中表達正確的是

A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI

B．第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+

C．用電子式表示HCl形成過程：

D．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵

【答案】B

【解析】

試題分析：A．HF中才氫鍵，大大增強了分子間作用力，則第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HF，故A錯誤；B．離子電子層數越多，其半徑越大；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，第三周期移動離子半徑先減小后增大，離子半徑最小的是Al3+，故B正確；C．HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，故C錯誤；D．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間具有較強的H-O鍵，與氫鍵無關，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學方程式是___________________。

(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應完成后，正確的操作順序為________(填字母)

a．關閉漏斗開關 b．熄滅酒精燈1 c．熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為9.6 g，則原樣品中單質銅的質量分數為_____________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的最佳方案：

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________；

②寫出有關反應的化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：________________。

（2）B的分子式為______；寫出一個同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式： ____。

①核磁共振氫譜有2個吸收峰 ②能發(fā)生銀鏡反應

（3）B→C的反應類型分別為__________________。

（4）C→D的化學方程式為_______________________。

（5）試劑Y的結構簡式為_________________。

（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，寫出H的結構簡式： __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____________溶液中（填寫試劑名稱），出現___________，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現CO變換的反應方程式______________________；若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去c mol．L-1的標準鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達到滴定終點時又用去V2mL標準鹽酸溶液。

第二次滴定達到終點時的現象是__________________________。

數據處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫出此時的溶質的化學式_______________。

若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現并糾正了錯誤，則_________ （填化學式）濃度偏大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。

I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

（1）寫出鈦元素在周期表中的位置______________。

凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO?____ ________（填“需要”或“不需要”）

（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應的離子反應方程式：____________________。

（3）④中加入的X可能是( )

A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2

（4）④⑤兩步的目的是___________________________。

（5）寫出⑥的化學反應方程式_____________________。

II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：

將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。

（6）陰極反應的電極反應式為_____________________。

（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是__________________。

方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：

TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4（1）+O2 (g) △H= +151 kJ/mol

所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。請從反應原理角度說明該反應難進行的原因__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含碳物質不完全燃燒會產生劇毒的CO，根據價鍵理論，CO的電子式為 ，結構式為 。

（2）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO（俗稱“次氟酸”）以來，對HFO的研究引起重視。

①HFO的電子式為 ，則HFO的結構式為 （在HFO的結構式中標出各元素的化合價）。

②對比其它次鹵酸可以看出，把HFO稱著“次氟酸”其實不妥當的，理由是 。

③次氟酸能與水反應生成兩種物質，其中有一種物質為HF（常用于雕刻玻璃），則次氟酸與水反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列關于生活中的一些做法不科學的是 ( )

A．用SO2漂白紙漿和草帽

B．Al(OH)3用于治療胃酸過多

C．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

D．用較濃的氫氧化鈉溶液洗滌衣服上的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0到5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的分子式是（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H4

C4H10

C5H10

C6H10

C7H16

A．C7H18 B． C7H14 C．C8H18 D．C8H16

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