18．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡時，v正（O2）=v逆（O2）=0必成立
B．關(guān)系式5v正（O2）=4v正（NO）總成立
C．在同一段時間范圍內(nèi)，用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O的變化表示正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正（H2O）最大
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

分析 A．可逆反應(yīng)屬于動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應(yīng)速率相等但不為0；
B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物．

解答 解：A．可逆反應(yīng)屬于動態(tài)平衡，平衡時同種物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等但不為0，故A錯誤；
B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則4v正（O2）=5v正（NO），故B錯誤；
C．在同一段時間范圍內(nèi)，用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O的變化表示正反應(yīng)速率的數(shù)值中，由于H2O的計量數(shù)最大，所以v正（H2O）最大，故C正確；
D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，則投入4 mol NH3和5 mol O2，不論怎樣控制外界條件，生成NO的物質(zhì)的量一定小于4 mol，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)特征、可逆反應(yīng)的特點、反應(yīng)速率與計量數(shù)的關(guān)系等，題目難度不大，注意把握同一反應(yīng)中速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序C D F E H G B A．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度AB
A．用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D．若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E．若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2806.4ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組同學(xué)用以下甲、乙、丙三套裝置（夾持和加熱儀器已略去）來測定銅元素的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E連接A，C連接B（填字母）
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作是檢驗氫氣的純度，原因是氫氣不純加熱易引起爆炸
（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，實驗過程中觀察到的對應(yīng)現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（5）為測定Cu 的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下兩個實驗方案，精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg，實驗完畢后：
方案Ⅰ：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量（cg）來確定Cu的相對原子質(zhì)量．
方案Ⅱ：通過精確測量生成水的質(zhì)量（dg）來確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①方案Ⅰ所測結(jié)果更準(zhǔn)確，不合理的方案的不足之處是空氣中的二氧化碳和水通過D口進(jìn)入U形管造成實驗誤差較大；．
②若按方案Ⅰ測量的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；SO3熔點為16.8℃．假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．
（1）根據(jù)實驗?zāi)康�，請從上面如圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（2）開始進(jìn)行實驗時，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會減小（填“增大”、“不變”或“減小”）
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時間．
（5）實驗結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；過程中反應(yīng)放出熱量為1.223bkJ（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程可簡略表示如下：
請回答下列問題：
（1）設(shè)備X的名稱為接觸室，為充分利用反應(yīng)放出的熱量，設(shè)備X中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)饬蛩崤cSO3充分接觸．
（2）精致爐氣（含有SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對應(yīng)圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強(qiáng)越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大；SO2的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下已達(dá)97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點．
（3）硫磺也可用于生產(chǎn)硫酸，與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，硫磺生產(chǎn)硫酸的工藝特點是A．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪方面BCD．
A．橡膠的硫化    B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
（2）830K時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1．
（3）830K時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D．縮小體積，υ正增大，υ逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某化學(xué)小組采用如圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接e，b連接c（填字母）；
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染．A瓶內(nèi)盛裝的溶液可以是c（填字母）；
a．I-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl2與KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣；
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：
①測得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2．
你認(rèn)為合理的方案為①（填“①”或“②”）．若采用測得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對原子質(zhì)量為16，實驗中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測定所得Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導(dǎo)致測定Cu的相對原子質(zhì)量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是反應(yīng)生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2216K時的K=1.6×10-3．反應(yīng)NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）在2216K下的平衡常數(shù)為250．

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同步練習(xí)冊答案