【題目】等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的酸性按由弱到強(qiáng)順序排列正確的是

A.④②③①B.③①②④

C.①②③④D.①③②④

【答案】A

【解析】

常溫下，等濃度的這幾種溶液，酸的電離程度越大其溶液中氫離子濃度越大，乙醇是非電解質(zhì)，在水溶液不發(fā)生電離。

濃度相同條件下，根據(jù)乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸堿指示劑變色，苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，證明說明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非電解質(zhì)溶液，它們的酸性由強(qiáng)到弱排列正確的是①③②④。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2

C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO4易溶于水，其水溶液呈酸性，有毒。主要用于電鍍工業(yè)，也是金屬鎳離子的來源。NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）NiSO4水溶液呈酸性原因是_________________________；

（2）向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：_________________________；

（3）調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe3+已除凈_________________；

（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______；

（5）從d(NiSO4溶液)經(jīng)______、______、______洗滌、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶體；

（6）為了提高產(chǎn)率，分離得到NiSO4·6H2O后剩余液體要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的______位置（填a、b、c、d）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）1 mol NaHSO4溶于水能電離出___________________個(gè)SO42－。

（2）1.7 含原子物質(zhì)的量為_____________，質(zhì)子數(shù)為______，已知 含原子數(shù)為，則阿伏伽德羅常數(shù)為______（用含、的代數(shù)式表示）。

（3）標(biāo)況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為 __________________，氧原子個(gè)數(shù)之比 _______________。

（4）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為 _______________________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年冬季全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象，汽車尾氣是造成霧霾的原因之一，汽車尾氣含CO、NO等有毒氣體。為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)； ΔH = －566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； ΔH = －483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)； ΔH = －44.0KJ·moL－1

（1）氫氣燃燒熱ΔH=__________；

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式______________。

（3）往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡整數(shù)比），則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將____（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）從汽車尾氣中分離出CO與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，同時(shí)采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________________。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（5）在一定條件下，用NH3處理汽車尾氣中的NO。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)

B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體

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【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是________________，________________。

（2）該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（3）寫出該有機(jī)物使溴水褪色的化學(xué)方程式____________________________。

（4）寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究濃硫酸與蔗糖的炭化產(chǎn)物，設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（a和b分別為兩個(gè)氣球）。

已知：CO氣體通入氯化鈀溶液，溶液變?yōu)楹谏?/span>

實(shí)驗(yàn)過程如下：

I .按圖示連接好儀器，然后檢驗(yàn)裝置的氣密性。

II.在雙通玻璃管中①②③④處分別放罝滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、浸有氯化鈀溶液的濾紙和浸有溴水的濾紙。

III.夾好止水夾K，向三頸燒瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸餾水，再加入3 mL濃硫酸，玻璃管中③處濾紙由白色變?yōu)楹谏?/span>

IV.打開止水夾K，使燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B和C裝置，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)④處的濾紙顏色沒有發(fā)生變化，C中的澄清石灰水變渾濁。

(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為______；上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了硫酸的那些性質(zhì)_____。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；

(3)若反應(yīng)生成兩種碳的氧化物相同條件下的體積相同，寫出蔗糖炭化后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

(4)步驟IV的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________。

(5)該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了“微型實(shí)驗(yàn)”綠色環(huán)保的優(yōu)點(diǎn)，有人建議將裝置B改為滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙置于后面的雙通玻璃管中，你對該改進(jìn)建議的評價(jià)是_________。

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