Question

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為　H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+55.8kJ
已知：①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）→NH₄Cl（aq）+H₂O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H₂O（l）+b kJ
③HNO₃（aq）+KOH（aq）→KNO₃（aq）+H₂O（l）+c kJ
則a、b、c三者的大小關(guān)系為（　�。�

• A、a＞b＞c
• B、b＞c＞a
• C、a=b=c
• D、a=b＜c

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，氫氧化鈉溶解放熱．

解答： 解：①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）→NH₄Cl（aq）+H₂O（l）+a kJ，NH₃?H₂O電離過程吸熱，因此a＜55.8；
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H₂O（l）+b kJ，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b＞55.8；
③HNO₃（aq）+KOH（aq）→KNO₃（aq）+H₂O（l）+c kJ，符合中和熱的概念，因此c=55.8，
所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b＞c＞a；
故選B．

點評：本題考查了中和熱的概念分析判斷，注意酸堿反應(yīng)過程中的弱電解質(zhì)電離，物質(zhì)的狀態(tài)，準(zhǔn)確理解概念是解題關(guān)鍵．