Question

18．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．向含溶質(zhì)a mol的FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 離子的還原性強(qiáng)弱：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-
• B． 當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C． 當(dāng)a=b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c（Fe³⁺）：c（Br^-）：c（Cl^-）=1：2：2
• D． 當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析 還原性Fe²⁺＞Br^-，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，a mol的FeBr₂溶液中含有amolFe²⁺、2amolBr^-，
A．氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱；
B．a(chǎn)molFe²⁺消耗0.5amolCl₂，當(dāng)a≥2b時(shí)，只有Fe²⁺被氯氣氧化；
C．當(dāng)a=b時(shí)，由2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，amolFe²⁺消耗0.5amolCl₂，生成amolFe³⁺、amolCl^-，由2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂可知，0.5amolCl₂，消耗amolBr^-，又生成amolCl^-，溶液中剩余Br^-為amol；
D．a(chǎn)molFe²⁺消耗0.5amolCl₂，2amolBr^-消耗amolCl₂，當(dāng)3a≤2b時(shí)，F(xiàn)e²⁺、Br^-完全被氧化．

解答 解：還原性Fe²⁺＞Br^-，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，a mol的FeBr₂溶液中含有amolFe²⁺、2amolBr^-，
A．氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，故離子的還原性強(qiáng)弱：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故A正確；
B．a(chǎn)molFe²⁺消耗0.5amolCl₂，當(dāng)a≥2b時(shí)，只有Fe²⁺被氯氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C．當(dāng)a=b時(shí)，由2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，amolFe²⁺消耗0.5amolCl₂，生成amolFe³⁺、amolCl^-，由2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂可知，0.5amolCl₂，消耗amolBr^-，又生成amolCl^-，溶液中剩余Br^-為amol，反應(yīng)后的離子濃度：c（Fe³⁺）：c（Br^-）：c（Cl^-）=a：a：2a=1：1：2，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)molFe²⁺消耗0.5amolCl₂，2amolBr^-消耗amolCl₂，當(dāng)3a≤2b時(shí)，F(xiàn)e²⁺、Br^-完全被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子方程式書寫等，關(guān)鍵是明確離子發(fā)生反應(yīng)的先后順序，難度中等．