18．已知氧化性Br2＞Fe3+．向含溶質a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應．下列說法不正確的是（　　）
A．離子的還原性強弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
B．當a≥2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．當a=b時，反應后的離子濃度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2
D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

分析 還原性Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，再發(fā)生反應：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，a mol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr-，
A．氧化性越強，相應離子的還原性越弱；
B．a(chǎn)molFe2+消耗0.5amolCl2，當a≥2b時，只有Fe2+被氯氣氧化；
C．當a=b時，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl-，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr-，又生成amolCl-，溶液中剩余Br-為amol；
D．a(chǎn)molFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr-消耗amolCl2，當3a≤2b時，F(xiàn)e2+、Br-完全被氧化．

解答 解：還原性Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，再發(fā)生反應：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，a mol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr-，
A．氧化性越強，相應離子的還原性越弱，故離子的還原性強弱：Fe2+＞Br-＞Cl-，故A正確；
B．a(chǎn)molFe2+消耗0.5amolCl2，當a≥2b時，只有Fe2+被氯氣氧化，反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正確；
C．當a=b時，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl-，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr-，又生成amolCl-，溶液中剩余Br-為amol，反應后的離子濃度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=a：a：2a=1：1：2，故C錯誤；
D．a(chǎn)molFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr-消耗amolCl2，當3a≤2b時，F(xiàn)e2+、Br-完全被氧化，發(fā)生的離子反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-故D正確，
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應計算、離子方程式書寫等，關鍵是明確離子發(fā)生反應的先后順序，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　　）
A．一定溫度和壓強下，氣體體積的大小，由構成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，氣體體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．丹參素的結構簡式為，下列有關丹參素的說法錯誤的是（　�。�
A．能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2OB．不能發(fā)生加成反應
C．可以發(fā)生酯化反應D．能與NaHCO3、Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．0.2molH2SO4共約含有8.428×1023個原子，將它溶于水配成200ml溶液，其中H+濃度
為2mol/L，取出其中的20ml稀釋成1L，則稀釋后H2SO4的物質的量濃度為0.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子數(shù)是0
B．12C和14C互為同位素
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”）．
（3）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（4）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu3N．設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液．若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g．（請列式計算出結果，無列式，結果不給分）
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：_$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）℃
H2SONaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)據(jù)結果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．配制NaOH溶液定容時仰視刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮化鋁（AlN0是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
[方案1]取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
[方案2]用圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ab（填選項序號）．
a．CCl4             b．C6H6              c．NH4Cl溶液         d．H2O
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數(shù)是
$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的數(shù)學表達式表示）．
[方案3]按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B．pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D．強堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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