【題目】分類法是一種簡單易行、行之有效的科學(xué)方法,人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法.下列關(guān)于“H2CO3”的分類不正確的是( )
A.二元酸
B.強(qiáng)電解質(zhì)
C.含氧酸
D.弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下到有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是( )
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3, 減小
B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃,增大
C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性, =1
D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, 增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2012年4月15日,央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給浙江紹興某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr,從而對(duì)人體造成傷害。
①已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià),則其中鐵元素是______價(jià)。CrO2-是一種酸根離子,則Fe(CrO2)2屬于______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是______。
a.都不穩(wěn)定,密封放置沉淀 b.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 c.分散質(zhì)微?赏ㄟ^濾紙
(2)已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處,且常溫常壓均為氣體,完成下列反應(yīng)方程式:
①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式______。
②(CN)2和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。實(shí)驗(yàn)測得:v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2 (HI),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
容器 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒壓) | 0 | 0 | 0.6 |
A. 反應(yīng)過程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3
B. 兩容器達(dá)平衡時(shí):c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C. 溫度一定,容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K),有K=成立
D. 達(dá)平衡時(shí),向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,則此時(shí)ν正>ν逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于與其它分散系的本質(zhì)特征是
A.膠體粒子直徑在1-100nm之間
B.均一、穩(wěn)定、透明
C.有丁達(dá)爾效應(yīng)
D.膠體分散質(zhì)能透過濾紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol
B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+
C.1molN2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023
D.常溫常壓下,1molCO的體積是22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如下圖所示,下列說法正確的是
A. t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C. 0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將一定量的CH4與水蒸氣通入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________(物質(zhì)X要求用相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示),0~5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率v=_______,平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為__________________。
(2)下列說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________。
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時(shí)消耗3mol H2
C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化
E.c(H2):c(X)=3:1且不再變化 F.v正(H2O)=3v逆(H2)
(3)能夠加快該反應(yīng)的措施有______________________(任寫兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G是一種醫(yī)藥中間體,用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:
(1)化合物G的分子式為_________,B生成C的反應(yīng)類型_________。
(2)化合物D的名稱為_____________,它的核磁共振氫譜應(yīng)有_______組不同類型的峰,它與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________。
(3)化合物E的同分異構(gòu)體中,能夠使氯化鐵溶液顯紫色,且能夠水解生成化合物B的有_______種。其中核磁共振氫譜中有四組不同類型的峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(4)寫出D到E的反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________________。
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