Question

6．以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．

Answer 1

分析 以Mg、Al為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，該條件下，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，負(fù)極上Al失電子和OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-；
K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，正極上FeO₄^2-得電子和H₂O反應(yīng)生成Fe（OH）₃；負(fù)極上Zn失電子和OH^-反應(yīng)生成Zn（OH）₂，在正負(fù)極得失電子相等的條件下，兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．

解答 解：以Mg、Al為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，該條件下，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，負(fù)極上Al失電子和OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-，電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，正極上FeO₄^2-得電子和H₂O反應(yīng)生成Fe（OH）₃，電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-；
負(fù)極上Zn失電子和OH^-反應(yīng)生成Zn（OH）₂，在正負(fù)極得失電子相等的條件下，兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，電池反應(yīng)式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂，
故答案為：負(fù)；Al-3e+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-；3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查電極反應(yīng)式的書寫，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意：不能根據(jù)電極活潑性強(qiáng)弱判斷電極正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．